Acid clorosulfonic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 iunie 2020; verificările necesită 3 modificări .

Acid clorosulfonic

General

Nume sistematic

acid clorosulfonic

Chim. formulă

HSO3CI _ _

Proprietăți fizice

Stat

lichid fumos incolor

Masă molară

116,52 g/ mol

Densitate

1,77 (18°C)

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-80°C

• fierbere

155-156°C

Entalpie

• educaţie

-555,2 (l) kJ/mol

Clasificare

232-234-6

O=S(O)(CI)=O

InChI=1S/ClHO3S/c1-5(2,3)4/h(H,2,3,4)XTHPWXDJESJLNJ-UHFFFAOYSA-N

FX5730000

1754

Siguranță

0 3 2

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul clorosulfonic (acidul clorosulfuric, sulfuriloxiclorura) este un compus anorganic , monoclorură de acid sulfuric cu formula chimică HSO3Cl . Incolor, vaporos în aer și lichid cu miros înțepător.

Proprietăți fizice

În forma sa pură, este un lichid mobil incolor; produsul tehnic brut are o culoare închisă. Are un miros puternic și fumează puternic în aer. Densitatea este de 1,77 g/cm³ la 18°C, se topește la -80°C, fierbe la 155-156°C, în timp ce se descompune parțial [1] .

Proprietăți chimice

Are o reactivitate foarte mare [1] .

Când interacționează cu apa, are loc o reacție exotermă explozivă cu hidroliza acidului clorosulfonic în acid sulfuric și acid clorhidric și eliberarea unei cantități mari de energie [1] :

{\mathsf {HSO_{3}Cl+H_{2}O\rightarrow HCl\uparrow +H_{2}SO_{4}+45,9{\text{kcal)}))

Acidul clorosulfonic interacționează cu compușii organici , formând, în funcție de condiții, acizi sulfonici sau clorurile acestora :

{\mathsf {RH+HSO_{3}Cl\rightarrow RSO_{2}OH+HCl\uparrow }}

{\mathsf {CH_{3}C_{6}H_{5}+2HSO_{3}Cl\rightarrow CH_{3}C_{6}H_{4}SO_{2}Cl+HCl+H_{2 }SO_{4}}}

Datorită acestor reacții, ClSO 2 OH este utilizat pe scară largă ca agent de sulfurare în chimia organică .

Sărurile și esterii acidului clorosulfonic se numesc clorosulfați.

Compuși înrudiți

Acidul fluorosulfonic FSO 3 H este un acid foarte puternic, usor hidrolizat de apa.
Acidul bromosulfonic BrSO 3 H este un acid instabil care se descompune la un punct de topire de 8 ° C în Br 2 , SO 2 şi H 2 SO 4 .
Acidul iodosulfonic este necunoscut.

Obținerea

Obține acid clorosulfonic direct prin interacțiunea clorurii de hidrogen cu oxidul de sulf (VI) :

{\mathsf {HCl+SO_{3}\rightarrow ClSO_{2}OH}}

sau la reacția acidului sulfuric concentrat cu triclorura de fosfor sau pentaclorura :

\mathsf{PCl_5 + H_2SO_4 \rightarrow ClSO_2OH + POCl_3 + HCl}

Aplicație

Își găsește aplicație în sinteza organică pentru efectuarea reacțiilor de sulfonare, sulfoclorurare , condensare, precum și de ciclizare. Produsele de sinteză rezultate sunt utilizate în industria farmaceutică, industria vopsitorii, agricultură (insecticide și fungicide ) și alte industrii [1] .

Acidul în sine este folosit și pentru purificarea parafinelor, uleiurilor și rășinilor; face parte din compozițiile de fum și refrigerare [1] .

Securitate

Acidul clorosulfonic este toxic. În funcție de gradul de impact asupra organismului, acesta aparține substanțelor din clasa a 2-a de pericol (substanțe foarte periculoase) conform GOST 12.1.007-76.

Dacă intră în contact cu pielea, lasă arsuri grave, inhalarea vaporilor de acid clorosulfonic și ceața formată în aerul umed provoacă leziuni grave ale căilor respiratorii [1] .

Note

↑ 1 2 3 4 5 6 Golovneva, 1967 .

Literatură

Golovneva A. K., Lvova I. S. Acid clorosulfonic: articol // Scurtă enciclopedie chimică / Redacție: Knunyants I. L. (ed. responsabilă) și alții.- M . : Enciclopedia sovietică , 1967. - T 5: T-Z. - S. 725-727. — 1184 p.
Cotton F., Wilkinson J. „Chimie anorganică modernă” M.: Mir, 1969
Remy G. „Curs de chimie anorganică” M .: Literatură străină, 1963

Dicționare și enciclopedii	Rusă mare Chiril și Metodiu
În cataloagele bibliografice	NKC : ph849187