clorură de cianură | |
---|---|
General | |
Chim. formulă | C3CI3N3 _ _ _ _ _ |
Proprietăți fizice | |
Masă molară | 184,41 g/ mol |
Densitate | 1,32 g/cm³ |
Proprietati termice | |
Temperatura | |
• topirea | 154°C |
• fierbere | 192°C |
Clasificare | |
Reg. numar CAS | 108-77-0 |
PubChem | 7954 |
Reg. numărul EINECS | 203-614-9 |
ZÂMBETE | C1(=NC(=NC(=N1)CI)CI)CI |
InChI | InChI=1S/C3Cl3N3/c4-1-7-2(5)9-3(6)8-1MGNCLNQXLYJVJD-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | XZ1400000 |
CHEBI | 58964 |
Număr ONU | 2670 |
ChemSpider | 7666 |
Siguranță | |
NFPA 704 | 0 3 unuW |
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Clorura de cianuric este clorura de acid cianuric , 2,4,6-triclor-1,3,5-triazină. Cristale incolore cu miros înțepător. Clorura cianuric este foarte solubilă în acetonă, cloroform și alți solvenți organici, slab solubilă și se hidrolizează treptat în apă, formând acid cianuric.
Principala metodă industrială de producere a clorurii cianurice este trimerizarea catalitică a clorurii de cianogen :
Reacția se efectuează fie în fază gazoasă la o temperatură de 350–450 °C în prezența cărbunelui activ, fie în fază lichidă în prezență de acid clorhidric sau clorură de fier (III) la 300 °C, 4 MPa (40 kgf/cm2 ) .
Este toxic dacă este înghițit și inhalat și irită ochii și pielea [1] .
Atomii de clor din clorura cianurică pot fi înlocuiți cu diverse grupe funcționale atunci când sunt expuși la nucleofili , de exemplu, RO - (prin alcooli, fenoli), RNH - (prin acțiunea aminelor primare) sau NH2 - (prin acțiunea amoniacului).
Clorura cianurică este utilizată în principal în producția de erbicide cu triazină, înălbitori optici, coloranți activi de triazină etc.
În chimia organică preparativă, clorura cianurică este utilizată în sinteza clorurilor acide din acizi carboxilici [1] :