Energia de rupere a legăturii chimice

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 16 iunie 2016; verificările necesită 3 modificări .

Energia de rupere standard a unei legături chimice este modificarea entalpiei în timpul unei reacții chimice în care se rupe un mol dintr-o legătură dată. Se presupune că substanța inițială și produșii de reacție sunt în stările lor standard ale unui gaz ideal ipotetic la o presiune de 1 atm și o temperatură de 25 °C [1] . Sinonime pentru energia de rupere a unei legături chimice sunt: energia de legătură, energia de disociere a moleculelor diatomice , energia de formare a legăturii chimice .

Energia de rupere a unei legături chimice poate fi definită în diferite moduri, de exemplu:

măsurarea constantei de echilibru într-un anumit interval de temperatură;
studii spectroscopice ale nivelurilor de energie vibrațională (spectroscopie vibrațională );
din datele cineticii chimice ;
din date spectroscopice de masă (spectrometrie de masă ).

Energia de rupere a legăturilor chimice din diverși compuși este dată în cărțile de referință [2] .

Energia de rupere a legăturilor chimice caracterizează rezistența unei legături chimice, de exemplu:

Energia de rupere a legăturii R-H [1]

Compus	Energia de rupere a legăturilor, kcal/mol	Compus	Energia de rupere a legăturilor, kcal/mol
H-H	104.2	CH3 - H	104
HO-H	119	CH3CH2 - H _ _	98
CH3O − H	102	(CH3 ) 2CH − H	94,5
C6H5O - H _ _	85	( CH3 ) 3C −H	91
F-H	135,8	C6H5 - H _ _	103
Cl−H	103,0	CH2 = CH−H	103
Br-H	87,5	HC≡C−H	125
I-H	71.3	H2N - H	103

Conexiune	Energia de disociere la 298 K			Notă
Conexiune	kcal/mol	kJ/mol	eV	Notă
H3C − H	105	439	4,56	Legătura metil este una dintre cele mai puternice legături alifatice C-H
C2H5 - H _ _	101	423	4,38	Puțin mai slab decât metil
( CH3 ) 3C −H	96,5	404	4.19	Radicalul terțiar este stabil
CH 2 CH−H	111	464	4,82	Radicalul vinilic este rar
HC2 - H	133	556	5,77	Radicalul acetilenă este foarte rar
C6H5 - H _ _	113	473	4,90	Legătura fenil este comparabilă cu radicalul vinil
CH2CHCH2 - H _ _	89	372	3,86	Legătura alil are reactivitate crescută
C6H5CH2 - H _ _ _ _	90	377	3,90	Legătura benzii are o reactivitate crescută
H3C − CH3 _	83-85	347-356	3,60—3,69	Legătura C–C în alcani este mult mai slabă decât legătura C–H
H2C = CH2 _	146-151	611-632	6,33-6,55	O legătură dublă este de două ori mai puternică decât o legătură simplă C-C
HC≡CH	200	837	8,68	O legătură triplă este de două ori și jumătate mai puternică decât o singură legătură C-C

Notă: energie de legare 100 kcal/mol = 4,338 eV.

Energia de rupere a legăturii C-C [1]

Compus	Energia de rupere a legăturilor, kcal/mol	Compus	Energia de rupere a legăturilor, kcal/mol
CH3 - CH3 _	88	C6H5 - C6H5 _ _ _ _ _	100
(CH3 ) 3C − C( CH3 ) 3	67,5	CH 2 \u003d CH 2	163
( C6H5 ) 3C − C ( C6H5 ) 3 _ _	cincisprezece	HC≡CH	230

Vezi și

Note

↑ 1 2 3 Daniels F., Alberti R. Physical chemistry / ed. K. V. Topchieva. - M . : Mir, 1978. - S. 40-41. — 646 p.
↑ Vedeneev V. I., Gurvich L. V., Kondratiev V. N. și colab.. Energia de rupere a legăturilor chimice. Potențialele de ionizare și afinitatea electronică. Director. — M .: ANSSSR, 1962.