Amidă de litiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 iulie 2016; verificările necesită 2 modificări .

amidă de litiu
General
Nume sistematic	amidă de litiu
Chim. formulă	LiNH2 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale albe sau incolore
Masă molară	22,96 g/ mol
Densitate	1,178 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	373-375; 390°C
• fierbere	430°C
Clasificare
Reg. numar CAS	7782-89-0
PubChem	24532
Reg. numărul EINECS	231-968-4
ZÂMBETE	[Li+].[NH2-]
InChI	InChl=1S/Li.H2N/h;1H2/q+1;-1AFRJJFRNGGLMDW-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	22939 și 21489476
Siguranță
NFPA 704	unu 3 2 W
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Amida de litiu - o substanță anorganică cu formula LiNH 2 , poate fi considerată un derivat al amoniacului . Pulbere albă, reacționează cu apa.

Obținerea

Amida de litiu se obține prin reacția amoniacului cu litiu metal:

{\mathsf {2\ Li+2\ NH_{3}\ {\xrightarrow {220^{o}C}}\ 2\ LiNH_{2}+H_{2}}}

de asemenea, amoniacul interacționează cu hidrura de litiu :

{\mathsf {LiH+NH_{3}\ {\xrightarrow {350^{o}C)}\ LiNH_{2}+H_{2)))

Proprietăți fizice

Amida de litiu formează cristale tetragonale incolore.

Amida de litiu topită devine verde, dar la răcire devine din nou incoloră.

Proprietăți chimice

Amida de litiu se transformă în imidă de litiu când este încălzită :

{\displaystyle {\mathsf {2\ LiNH_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ Li_{2}NH+NH_{3))))

descompus de apă:

{\mathsf {LiNH_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ LiOH+NH_{3)))

si acizi:

{\mathsf {LiNH_{2}+2\ HCl\ {\xrightarrow {\ ))\ LiCl+NH_{4}Cl))

Aplicație

Amida de litiu aparține producției cu tonaj mare, este ambalată în butoaie de 25 și 50 kg, prețul este ≈30÷50 $/kg.

Se foloseste ca agent de deshidratare, in sinteza organica pentru introducerea unei grupari amino, ca catalizator in reactiile de condensare.

Amida de litiu este considerată un material promițător - acumulator de hidrogen [1] .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Note

↑ Ioni de litiu mobili pentru a ajuta la stocarea hidrogenului . Data accesului: 31 decembrie 2011. Arhivat din original pe 22 noiembrie 2013. (nedefinit)