Amoniac
Amoniacii ( amine , amocomplexe ) sunt produse ale interacțiunii sărurilor cu amoniacul , compuși complecși care conțin molecule de amoniac ca liganzi . Liganzii NH3 sunt legați în amoniac de atomul central de metal prin azot.
Amoniacul diferă atât prin compoziție [Ag(NH3 )2 ] + , [ Ni(NH3 )4 ] 2+ , cât și prin stabilitate în soluții apoase. Ele sunt utilizate în chimia analitică pentru a detecta și separa ionii metalici , ca medicamente în tratamentul bolilor oncologice.
Aminele pot fi atât de tip anionic cât și cationic; există şi amine-non-electroliţi, de exemplu [PtCl2 ( NH3 ) 2 ] .
În funcție de numărul de liganzi de amoniac din molecula complexă, aminele sunt împărțite în:
- monoamine (1 ligand);
- diamine (2 liganzi);
- triamine (3 liganzi);
- tetramine (4 liganzi);
- pentamine (5 liganzi);
- hexamine (6 liganzi);
Obținerea
Obținut fie prin interacțiunea sărurilor cu NH3 în soluție apoasă, fie prin acțiunea NH3 gazos sau lichid asupra sărurilor solide. De exemplu, complexul de amoniac al cuprului se formează ca rezultat al reacției:
![{\displaystyle {\mathsf {Cu^{2+}+4NH_{3}\rightarrow [Cu(NH_{3})_{4}]^{2+)))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3db121f8f34b9500242d92a9600a0020812e716d)
O soluție apoasă de amoniac, atunci când interacționează cu ionii de cupru (II), precipită mai întâi săruri bazice cu o compoziție variabilă de culoare verde, care sunt ușor solubile într-un exces de reactiv. În acest caz, se formează un complex de amoniac de cupru de culoare albastru-violet.
Proprietăți chimice
Soluțiile de amine sunt destul de stabile, cu excepția amoniacului cobalt(II) galben-brun, care este oxidat treptat de oxigenul atmosferic până la amoniac cobalt(III) roșu-vișin. În prezența agenților oxidanți, această reacție are loc instantaneu.
Formarea și distrugerea unui ion complex se explică printr-o schimbare a echilibrului de disociere a acestuia. În conformitate cu principiul lui Le Chatelier , echilibrul într-o soluție de complex de argint amoniacal se deplasează către formarea complexului (la stânga) cu o creștere a concentrației de Ag + și/sau NH 3 . Odată cu scăderea concentrației acestor particule în soluție, echilibrul se deplasează spre dreapta și ionul complex este distrus. Acest lucru se poate datora legării ionului central sau a liganzilor în orice compuși care sunt mai puternici decât complexul. De exemplu, atunci când acidul azotic este adăugat la o soluție de [Ag (NH 3 ) 2 ]Cl, complexul este distrus datorită formării ionilor NH 4 + , în care amoniacul este mai puternic legat de ionul de hidrogen:
![{\displaystyle {\mathsf {[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2H^{+}\rightarrow Ag^{+}+2NH_{4}^{+))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/347cb6a2bed024f99aa000e75fb077bf79e4aea7)
Pentru [Ag(NH 3 ) 2 ] + Kn = 9,3 10 −8 , iar pentru NH 4 + Kn = 6 10 -10 .
Amoniacul se caracterizează printr-o amidereacție - eliminarea hidrogenului din NH3 atunci când interacționează cu baze, de exemplu
![{\displaystyle {\mathsf {[PtCl(NH_{3})_{5}]Cl_{3}+KOH\rightarrow [PtCl(NH_{3})_{4}(NH_{2})]Cl_{2 }+KCl+2H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1e571d38dda5d50eae9e630453c294c72bf2b218)
Din acest motiv, amoniacul în soluții apoase are proprietăți acide.
Vezi și
Literatură
Yu. Ya. Kharitonov. Ammins // În cartea: Enciclopedia chimică. Ed. H. E. Knunyants. — În 5 vol. - M. - Enciclopedia Sovietică. - 1988. - T. 1. - S. 151.
 Dicționare și enciclopedii |
|
|---|