Anodul ( greaca veche ἄνοδος - mișcare în sus) este un electrod al unui dispozitiv sau dispozitiv electronic sau electric, caracterizat prin faptul că mișcarea electronilor în circuitele externe este îndreptată departe de acesta [1] .
În timpul proceselor de electroliză (obținerea elementelor din soluții de sare și topituri sub influența curentului electric continuu ), anodul este un pol electric pozitiv, pe el au loc reacții redox (oxidare), rezultatul cărora, în anumite condiții, poate fi distrugerea. (dizolvarea) anodului, care este utilizat, de exemplu, în electrorafinarea metalelor .
Anode - pluralul cuvântului „anod”; această formă este utilizată în principal în metalurgie, unde se folosesc anozi de galvanizare, care sunt utilizați pentru aplicarea unui strat de metal pe suprafața produsului printr-o metodă electrochimică, sau pentru electrorafinare, unde metalul cu impurități este dizolvat pe anod și depus în o formă purificată pe catod . Anozi din zinc (există sferici, turnați și laminati, cei din urmă sunt mai des utilizați), nichel, cupru (dintre care se disting separat cupru-fosfor, calitățile AMF), cadmiu (a cărui utilizare este redusă din cauza mediului hazard), bronz, staniu (utilizat la fabricarea plăcilor de circuite imprimate în industria electronică), un aliaj de plumb și antimoniu, argint, aur și platină. Anozii din metale neprețioase sunt utilizați pentru a crește rezistența la coroziune, a îmbunătăți proprietățile estetice ale obiectelor și în alte scopuri. Anozii din metale prețioase sunt utilizați în galvanizare pentru a crește conductivitatea electrică a produselor etc.
Pe lângă organizarea forțată a proceselor electrochimice utile, anozii sunt utilizați și pentru a proteja împotriva consecințelor proceselor electrochimice secundare nedorite.
În dispozitivele electronice cu vid , anodul este un electrod care atrage electronii zburători emiși de catod . În tuburile cu vid și tuburile cu raze X , designul anodului este astfel încât să absoarbă complet electronii. Și în dispozitivele cu raze catodice, anodul este un element al pistolului de electroni . Absoarbe doar o parte din electronii zburători, formând după sine un fascicul de electroni.
Electrodul unui dispozitiv semiconductor ( diodă , tiristor ), conectat la polul pozitiv al sursei de curent, atunci când dispozitivul este deschis (adică are o rezistență mică ), se numește anod , conectat la polul negativ - catod .
În literatură, există o denumire diferită a semnului anodului - "+" sau "-", care este determinată, în special, de caracteristicile proceselor luate în considerare.
În electrochimie, se acceptă în general că catodul este electrodul pe care are loc procesul de reducere, iar anodul este cel în care are loc oxidarea [2] . În timpul funcționării electrolizatorului (de exemplu, la rafinarea cuprului ), o sursă de curent externă furnizează un exces de electroni (sarcină negativă) pe unul dintre electrozi, metalul este redus aici, acesta este catodul. Pe celălalt electrod este prevăzută lipsa electronilor și oxidarea metalului, acesta este anodul.
În același timp, în timpul funcționării unei celule galvanice (de exemplu, o celulă cupru-zinc), un exces de electroni (și o sarcină negativă) pe unul dintre electrozi este furnizat nu de o sursă de curent externă, ci de reacția de oxidare a metalului în sine (dizolvarea zincului), adică aici este negativă dacă urmează definiția de mai sus, va exista deja un anod. Electronii care trec prin circuitul extern sunt cheltuiți pentru reacția de reducere (cuprul), adică electrodul pozitiv va fi catodul.
În conformitate cu această interpretare, pentru o baterie, anodul și catodul sunt inversate în funcție de direcția curentului din interiorul bateriei [3] [4] .
În inginerie electrică, anodul este un electrod pozitiv, curentul curge de la anod la catod, respectiv electroni , invers.
| Dispozitive electronice de vid (cu excepția fasciculului catodic ) | ||
|---|---|---|
| Lămpi generatoare și amplificatoare | ||
| Alte | ||
| Tipuri de performanță |
| |
| Elemente structurale |
| |