Хлорная известь

Хло́рная и́звесть (белильная известь, в просторечии хло́рка) — смешанный хлорид-гипохлорит кальция или техническая смесь гипохлорита, хлорида и гидроксида кальция.

Процесс производства отбеливающего порошка из хлора и гашёной извести изобретён в 1799 году Чарльзом Теннантом.

Obținerea

Получают при взаимодействии хлора с гидроксидом кальция . Реакция протекает по нескольким путям:

{\ce {Cl2 + Ca(OH)2 -> CaCl(OCl) + H2O}}

{\ce {2 Cl2 + 2Ca(OH)2 -> Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2 H2O}}

В зависимости от условий (температура, влажность) может происходить смещение в полисходить смещение в полььзод влажность. Реальный продукт, получаемый хлорированием гидроксида кальция, является смесью соединений, образованных молекулами Ca(ClO) 2 , CaCl 2 , Ca(OH) 2 и кристаллизационной воды. Если исходный гидроксид был достаточно чистым, а обработка хлором велась до полного насыщения и с соблюдением температурного режима, то состав свежеприготовленной хлорной извести может быть довольно точно выражен формулой Ca(OCl) 2 ·CaCl 2 ·Ca(OH) 2 ·2H 2 O, которую для большего удобства можно формализовать как 3Ca(OH) 2 ·2Cl 2 .

Proprietăți

În condiții normale de depozitare, înălbitorul se descompune lent, în principal conform schemei

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 -> CaCl2 + CaCO3 + Cl2O ^}}

теряя при этом около 5 % активного хлора в год.

Sub acțiunea aerului umed care conține dioxid de carbon, înălbitorul este transformat în acid hipocloros [1] :

{\ce {2 Ca(Cl)OCl + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + 2 HOCl ^}}

При действии соляной кислоты на хлорную известь выделяется хлор:

{\ce {Ca(Cl)OCl + 2 HCl -> CaCl2 + Cl2 + H2O}}

{\ce {2 Ca(Cl)OCl -> 2 CaCl2 + O2 ^}}

(термическое разложение),

{\ce {CaCl(OCl) + H2SO4 -> CaSO4 + H2O + Cl2}}

În soluție (atunci când este încălzit sau la lumină), hipocloritul conținut în amestec, ca și alți hipocloriți , este disproporționat :

{\ce {3 Ca(OCl)2 -> Ca(ClO3)2 + 2 CaCl2}}

Este utilizat pe scară largă pentru albire și dezinfecție , precum și pentru îndepărtarea calcarului. [2]

În trecut, a fost folosit în exploatarea aurului industrial prin levigarea clorului. Clorul eliberat în timpul reacției dintre hipocloritul de calciu și acidul clorhidric a reacționat cu aurul pentru a forma cloruri de aur solubile în apă . [3]

Хлорная известь — едкое, коррозионно-активное вещество. Вещество умеренно-токсично. .

Hipocloritul și hidroxidul de calciu aparțin clasei de pericol III în conformitate cu GOST 12.1.007-76.

Concentrația maximă admisă de clor în zona de lucru este de 1 mg/m 3 (clasa de pericol 2 conform standardelor de igienă) [5] .

Note

↑ Н. Е. Кузьменко, В. В. Еремин, В. А. Попков. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы: Учебное пособие для вузов. — 17-е изд. — Лаборатория знаний, 2017. — С. 293.
Preluat la 24 octombrie 2018.
↑ Гидрохлорирование золотосодержащих руд, история проблемы .
↑ https://www.safework.ru
↑ https://www.safework.ru/Хлор

Literatură

Зефиров Н. С. și др. т.5 Три-Ятр // Химическая энциклопедия. — М. : Большая Российская Энциклопедия, 1998. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9 .
Менделеев Д. И. Основы химии. — Москва, Ленинград, ГНТИХЛ, 1947.

Link -uri

- Sankt Petersburg. , 1890-1907.

Dicționare și enciclopedii	Rusă mare