Hipoclorit de calciu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 2 decembrie 2019; verificările necesită 7 modificări .

hipoclorit de calciu

General

Nume sistematic

hipoclorit de calciu

Nume tradiționale

Acid hipocloros de calciu

Chim. formulă

Ca(ClO) 2

Proprietăți fizice

Stat

Cristale incolore

Masă molară

142,98 g/ mol

Densitate

2,35 g/cm³

Proprietati termice

Entalpie

• educaţie

-763,2 kJ/mol

Proprietăți chimice

Solubilitate

• in apa

27,90 ; _ 33,3 25 g/100 ml

Clasificare

231-908-7

[Ca+2].[O-]CI.[O-]CI

InChI=1S/Ca.2ClO/c;2*1-2/q+2;2*-1ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N

RTECS

NH3485000

CHEBI

31342

Număr ONU

1748

ChemSpider

22912 și 21171339

Siguranță

LD 50

850 mg/kg (șobolani, oral)

Toxicitate

clasa de pericol III

Pictograme GHS

NFPA 704

0 3 unu BOU

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Hipocloritul de calciu este o sare de calciu și acid hipocloros cu formula Ca(ClO) 2 , cristale incolore, formează hidrați cristalini. Stabil într-o atmosferă uscată fără CO 2 .

Obținerea

Trecerea clorului printr-o suspensie de hidroxid de calciu :

{\mathsf {2\ Ca(OH)_{2}+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+CaCl_{2}+2\ H_{2} O}}

sau un amestec de hidroxid de calciu și sodă caustică:

{\mathsf {Ca(OH)_{2}+2\ NaOH+2\ Cl_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl+2\ H_{2 }O}}

reacție de schimb:

{\mathsf {CaCl_{2}+2\ NaClO\ {\xrightarrow {\ }}\ Ca(ClO)_{2}+2\ NaCl))

Proprietăți fizice

Hipocloritul de calciu formează cristale incolore, stabile într-o atmosferă uscată, fără CO 2 . Când este izolat din soluții apoase, formează hidrați cristalini cu compoziția Сa(ClO) 2 • n H 2 O, unde n = 2, 3, 4.

Proprietăți chimice

Are proprietăți oxidante puternice.

Când este încălzit, se descompune în mai multe reacții:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}\ {\xrightarrow[{\ }]{T^{o}C}}\ {\begin{matrice}{\mathsf {CaCl_{2}+O_ {2}\uparrow }}\\{\mathsf {Ca(ClO_{3})_{2}+CaCl_{2}}}\\{\mathsf {CaO+Cl_{2}\uparrow }}\end{ matrice}}}}

Absoarbe dioxidul de carbon din aer :

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+2CO_{2}+CaCl_{2}\ \xrightarrow {\ } \ 2CaCO_{3}+2Cl_{2}\uparrow ))

Când interacționează cu acidul clorhidric , acesta eliberează clor:

{\mathsf {Ca(ClO)_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O+2\ Cl_{2}\uparrow }}

Aplicare, pericol de aplicare

Albire țesături și hârtie.
pentru degazare .
Pentru dezinfectarea apelor uzate.
În trecut, a fost folosit în exploatarea aurului industrial prin levigarea clorului. Clorul eliberat în timpul reacției dintre hipocloritul de calciu și acidul clorhidric a reacționat cu aurul pentru a forma cloruri de aur solubile în apă . [unu]
Hipocloritul de calciu se referă la producția chimică de mare tonaj, prețul unui produs tehnic (45%) este ≈2$/kg.
Substanța este caustică și corozivă. Oxidant.

Toxicitate

Hipocloritul de calciu are un efect moderat toxic. DL50 la șobolani - 850 mg / kg.

Substanța aparține clasei de pericol III conform GOST 12.1.005-76.

Note

↑ Clorurarea minereurilor aurifere, istoricul problemei . Data accesului: 19 ianuarie 2019. Arhivat din original pe 19 ianuarie 2019. (nedefinit)

Literatură

Hipoclorit de calciu. Nr CAS: 7778-54-3
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R. , Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.