Pe lângă modelul atomului , Niels Bohr a propus și un model al legăturii chimice .
Acest model a fost propus pentru prima dată de el în „Systems Containing Multiple Cores”, a treia și ultima serie de lucrări clasice a lui Bohr, publicată în noiembrie 1913 în Philosophical Magazine [1] [2] .
Conform modelului său pentru o moleculă diatomică , electronii atomilor constitutivi ai moleculei formează un inel rotativ, al cărui plan este perpendicular pe axa moleculei și echidistant de nucleele atomilor. Echilibrul dinamic al sistemului molecular se realizează datorită echilibrului de forțe dintre forțele de atracție ale nucleelor către planul inelului de electroni și forțele de respingere reciprocă ale nucleelor. Modelul Bohr al legăturii chimice a ținut cont de repulsia Coulomb - electronii din inel sunt la distanța maximă unul de celălalt [3] .
Deci, conform acestui model, molecula de metan este un tetraedru regulat , în centrul căruia se află un nucleu de carbon, iar în colțuri - nuclee de hidrogen. Legătura chimică dintre ele este formată din patru inele cu doi electroni care se rotesc în jurul liniilor care leagă centrul de colțurile [2] .
Modelul Bohr al legăturii chimice nu a putut explica proprietățile moleculelor. Încercările de a-l îmbunătăți au fost făcute în mod repetat, dar nu au dus la succes [4] .
O teorie viabilă a legăturii chimice a fost formulată numai de mecanica cuantică bazată pe principiul incertitudinii și principiul excluderii Pauli . Spre deosebire de modelul Bohr al legăturii chimice, s-a dovedit că norul de electroni este concentrat predominant pe linia dintre nuclee, oferind atracția Coulombiană între ele. Pentru atomii cu mulți electroni, teoria legăturilor de valență , fondată în 1927 de Heitler și Londra , s-a dovedit a fi o aproximare de succes .