Hexahidroxoplatinat de potasiu (IV)
| Hexahidroxplatinat de potasiu (IV) | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexahidroxplatinat de potasiu (IV) |
| Nume tradiționale | Hexahidroxoplateat de potasiu |
| Chim. formulă | K2 [Pt ( OH) 6 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galben-verzui |
| Masă molară | 375,32 g/ mol |
| Densitate | 5,18 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | dec. 160°C |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 12285-90-4 |
| Reg. numărul EINECS | 235-554-4 |
| InChI | InChI=1S/2K.6H2O.Pt/h;;6*1H2;/q2*+1;;;;;;;+4/p-6ALHHYLLHZKAXCW-UHFFFAOYSA-H |
| ChemSpider | 15697770 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexahidroxplatinatul de potasiu (IV) este un compus anorganic, un compus complex al platinei metalice cu formula K 2 [Pt (OH) 6 ], cristale galben-verzui, ușor solubile în apă.
Obținerea
- Reacția hexacloroplatinatului de potasiu (IV) cu alcalii concentrați :
![{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2d679f768e32e3eff22d6d0510889c46bdfae7db)
Proprietăți fizice
Hexahidroxplatinatul de potasiu (IV) formează cristale galben-verzui de singonie trigonală , grupa spațială R3 , parametrii celulei a = 0,640 nm, c = 1,281 nm, Z = 3 .
Se dizolvă bine în apă rece.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C}}\ Pt+2KOH+O_{2}+4H_{2}O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0682d556aa9262f7636b72c4b0cd3099d84e6f49)
- Reacţionează cu acizi concentraţi fierbinţi :
![{\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2 }O}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9901357801d6e0927f1a1dba062bd95201dd74c4)
- Descompus de acizi slabi:
![{\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+2CH_{3}COOH+(n-4)H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\cdot nH_{ 2}O\downarrow +2CH_{3}COOK}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/00e9407bb02e12cd37eae733162b41e0ba5a0e4a)
- Intră în reacții de schimb:
![{\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +2KNO_{ 3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/67247ba7dc4310ce6bf5c17a2924a738b36882f3)
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.