Hexacloroplatinat de potasiu (IV)

hexacloroplatinat de potasiu (IV)

General
Nume sistematic	hexacloroplatinat de potasiu (IV)
Nume tradiționale	hexacloroplateat de potasiu
Chim. formulă	K 2 [PtCl 6 ]
Proprietăți fizice
Stat	cristale galben deschis
Masă molară	485,99 g/ mol
Densitate	3,499 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 250°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,4780 ; _ 0,77420 ; _ 3,7180 ; _ 5,03 100 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	1.825
Clasificare
Reg. numar CAS	16921-30-5
PubChem	61856
Reg. numărul EINECS	240-979-3
ZÂMBETE	CI[Pt-2](CI)(CI)(CI)(CI)CI.[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/6ClH.2K.Pt/h61H;;;/q;;;;;;2+1;+4/p-6DPAIVKJGTXERIM-UHFFFAOYSA-H
RTECS	TP1650000
ChemSpider	55728 și 8088921
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Hexacloroplatinat de potasiu (IV) este un compus anorganic, un compus complex al platinei metalice cu formula K 2 [PtCl 6 ], cristale galben deschis, slab solubil în apă.

Obținerea

Reacția clorurii de platină (IV) cu o soluție concentrată de clorură de potasiu :

{\mathsf {PtCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}

Reacția tetracloroplatinatului de potasiu (II) cu clorul :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{4}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]}}

Reacția de schimb a hexacloroplatinatului de hidrogen (IV) :

{\mathsf {H_{2}[PtCl_{6}]+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +2HCl}}

Reacția hexahidroxoplatinatului de potasiu (IV) cu acidul clorhidric :

{\mathsf {K_{2}[Pt(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[PtCl_{6}]\downarrow +6H_{2}O} }

Proprietăți fizice

Hexacloroplatinat (IV) de potasiu formează cristale cubice galben deschis , parametrii celulari a = 0,9745 nm.

Puțin solubil în apă rece.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]\ {\xrightarrow {250^{o}C))\ PtCl_{4}+2KCl))

Reacţionează cu alcalii diluaţi :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+4KOH\ {\xrightarrow {}}\ PtO_{2}\downarrow +6KCl+2H_{2}O))

Reacţionează cu alcaline concentrate :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}[Pt(OH)_{6}]\downarrow +6KCl}}

Cu o soluție concentrată de amoniac , reacția decurge diferit:

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Pt(NH_{3})_{ 2}Cl_{4}]\downarrow +2KCl+2H_{2}O}}

Reacţionează cu hidrogenul sulfurat :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ PtS_{2}\downarrow +2KCl+4HCl}}

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+2H_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pt\downarrow +2KCl+4HCl}}

Restaurat cu negru platinat :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+Pt+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ 2K_{2}[PtCl_{4}]}}

Reacţionează cu soluţia concentrată de cianură de potasiu :

{\mathsf {K_{2}[PtCl_{6}]+6KCN\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K_{2}[Pt(CN)_{6}]\downarrow + 6KCl}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.