Hexahidroxoplumbat de sodiu (IV)
| Hexahidroxoplumbat (IV) de sodiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Hexahidroxoplumbat de sodiu |
| Chim. formulă | Na2 [Pb ( OH) 6 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | Cristale incolore (albe). |
| Masă molară | 355,22 g/ mol |
| Densitate | 3,975 g/cm³ |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Hexahidroxoplumbatul de sodiu (IV) este un compus anorganic, un hidroxid complex de metale de sodiu și plumb cu formula Na 2 [Pb (OH) 6 ], cristale incolore, solubile în apă.
Obținerea
- Dizolvarea dioxidului de plumb în soluție concentrată clocotită de hidroxid de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {PbO_{2}+2NaOH+2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/abee46ac610cdfed09c72e8c26b78869852a2e33)
Proprietăți fizice
Hexahidroxoplumbatul de sodiu (IV) formează cristale higroscopice incolore (albe).
Proprietăți chimice
- Când este încălzită, pierde apă transformându-se în metaplumbat de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {300^{o}C))\ Na_{2}PbO_{3}+3H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f60de3ddf70110131ae4aee4358655c9fea4e0a3)
- La încălzire puternică se descompune:
![{\displaystyle {\mathsf {2Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {700^{o}C))\ 2PbO+O_{2}+4NaOH+4H_{2}O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/35e1a6662c543cfb81b1349dba95a698ed927b4a)
- Hidrolizează în soluții diluate :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaOH+2H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/69d897d1e996e8c86e7ebf6d24fe96b21202cf87)
- Reacţionează cu acizii diluaţi:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2NaCl+4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c8294f773ff7d41b84bc7c2ef2c1564cf1f6a2ca)
- și concentrat:
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}\downarrow +2NaCl+Cl_{2}+6H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1c13e88e3f90cee03b012725f7e4b14c6326be2)
- Când este fiert cu hidroxid de plumb, formează ortoplumbat de plumb :
![{\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Pb(OH)_{6}]+2Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{3}O_{4}\downarrow +2NaOH +4H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a8cf69e075eecdd28b35bd42b6285f3d39d15618)
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.