Fosfat hidrogen de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 28 februarie 2022; verificarea necesită 1 editare .

Fosfat hidrogen de potasiu


General
Nume sistematic	Fosfat hidrogen de potasiu
Nume tradiționale	Ortofosfat hidrogen de potasiu, fosfat de potasiu, disubstituit
Chim. formulă	K2HPO4 _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	174,17 g/ mol
Densitate	2,44; hidr. 2,33 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	cu dif. 282°C
Mol. capacitate termică	141,3 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1775,7 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	159,820 ; _ 267,5 63 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7758-11-4
PubChem	24450
Reg. numărul EINECS	231-834-5
ZÂMBETE	[K+].[K+].[O-]P([O-])([O-])=O
InChI	InChI=1S/2K.H3O4P/c;;1-5(2,3)4/h;;(H3,1,2,3,4)/q2*+1;/p-2ZPWVASYFFYYZEW-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E340(ii)
CHEBI	131527
ChemSpider	22858
Siguranță
NFPA 704	0 2 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fosfatul hidrogen de potasiu este un compus anorganic, o sare acidă a unui metal alcalin de potasiu și acid fosforic cu formula K 2 HPO 4 , cristale incolore, ușor solubile în apă, formează hidrați cristalini .

Obținerea

Neutralizarea acidului fosforic diluat cu hidroxid de potasiu diluat sau soluție de carbonat :

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+2KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+2H_{2}O}}

{\mathsf {H_{3}PO_{4}+K_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+CO_{2}\uparrow +H_{ 2}O}}

Reacția fosfatului dihidrogen de potasiu cu o soluție diluată de hidroxid de potasiu :

{\mathsf {KH_{2}PO_{4}+KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}HPO_{4}+H_{2}O}}

Proprietăți fizice

Ortofosfatul hidrogen de potasiu formează cristale ortorombice incolore , grup spațial Pbcm , parametrii celulei a = 1,0314 nm, b = 2,2598 nm, c = 0,5944 nm, Z = 8.

Foarte solubil în apă, slab solubil în etanol . Soluțiile apoase au o reacție ușor alcalină datorită hidrolizei la nivelul anionului .

Formează mai mulți hidrați cristalini K 2 HPO 4 • n H2O, unde n = 3 și 6. Hexahidratul la 14,3°C trece în trihidrat, care este complet deshidratat la 48,3°C.

Proprietăți chimice

Hidratul cristalin pierde apă atunci când este încălzit:

{\mathsf {K_{2}HPO_{4}\cdot 3H_{2}O\xrightarrow {>50^{o}C} \ K_{2}HPO_{4}+3H_{2}O))

Când este încălzit, formează pirofosfat de potasiu :

{\mathsf {2K_{2}HPO_{4}\xrightarrow {250^{o}C} \ K_{4}P_{2}O_{7}+H_{2}O))

Cu acidul fosforic formează fosfat dihidrogen de potasiu :

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}HPO_{4}+H_{3}PO_{4}\rightarrow 2KH_{2}PO_{4))))

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {K_{2}HPO_{4}+KOH\rightarrow K_{3}PO_{4}+H_{2}O))

Intră în reacții de schimb:

{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4))))

Aplicație

Pentru prepararea solutiilor tampon .
Ca component de mediu nutritiv pentru creșterea ciupercilor producătoare de penicilină .
Farmacologie.
Aditiv alimentar E340.
Îngrășământ complex .
Potasiu hidrogen fosfat trihidrat se referă la producția chimică pe scară largă, prețul este ≈5$/kg.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .