Dihidroortoperiodat de sodiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 7 octombrie 2018; verificările necesită 2 modificări .

Dihidroortoperiodat de sodiu
General
Nume sistematic	Dihidroortoperiodat de sodiu
Nume tradiționale	Iodură de sodiu acidă
Chim. formulă	Na3H2IO6 _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	293,88 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	cu dif. 200°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,15 25 ; 0,43 100 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	13940-38-0
PubChem	9796123
Reg. numărul EINECS	237-720-1
ZÂMBETE	OI(=O)(O)([O-])([O-])[O-].[Na+].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/H5IO6.3Na/c2-1(3,4,5,6)7;;;/h(H5,2,3,4,5,6,7);;;/q;3*+ 1/p-3DSYMXPNUZLZKOA-UHFFFAOYSA-K
ChemSpider	7971889
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Dihidroortoperiodatul de sodiu este un compus anorganic, o sare acidă a metalului alcalin de sodiu și acid ortoiodic cu formula Na 3 H 2 IO 6 , cristale incolore, slab solubile în apă.

Obținerea

Neutralizarea acidului ortoiodic cu hidroxid de sodiu :

{\mathsf {H_{5}IO_{6}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +3H_{2}O)}

Oxidarea iodului cu clor în soluție diluată de hidroxid de sodiu :

{\mathsf {I_{2}+7Cl_{2}+20NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ 2Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +14NaCl+8H_ {2}O}}

Oxidarea iodatului de sodiu cu peroxodisulfat de potasiu :

{\mathsf {NaIO_{3}+K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}H_{2}IO_{ 6}\downarrow +K_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

Electroliza unei soluții alcaline de iodat de sodiu :

{\mathsf {NaIO_{3}+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {e^{-)}}\ Na_{3}H_{2}IO_{6}\downarrow +H_{2 }}}

Proprietăți fizice

Dihidroortoperiodatul de sodiu formează cristale incolore (albe), se dizolvă bine în apă, reacţionează cu acidul azotic .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}H_{2}IO_{6}\ {\xrightarrow {200-250^{o}C))\ 2NaIO_{3}+4NaOH+O_{2))))

Reacționează cu acidul azotic în funcție de temperatură:

{\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {0-10^{o}C))\ NaH_{4}IO_{6}+2NaNO_ {3}}}

{\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {20^{o}C))\ NaIO_{4}+2NaNO_{3}+2H_{2}O }}

{\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ H_{5}IO_{6}+3NaNO_ {3}}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {Na_{3}H_{2}IO_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {0-10^{o}C}}\ Na_{5}IO_{6}+2H_{2} O}}

Este un agent oxidant:

{\mathsf {5Na_{3}H_{2}IO_{6}+2MnSO_{4}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C))\ 2HMnO_{4 }+5NaIO_{3}+5Na_{2}SO_{4}+7H_{2}O}}

Aplicație

Pentru analiza calitativă a carbohidraților și determinarea cantitativă a unora dintre ei.

Vezi și

Trihidroortoperiodat de sodiu

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Dicţionar enciclopedic chimic / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1983. - 792 p.