Diclorura de sulf

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 26 iunie 2022; verificarea necesită 1 editare .

Diclorura de sulf

General

Nume sistematic

Diclorura de sulf

Nume tradiționale

clorură de sulf, clorură de sulf

Chim. formulă

SCl 2

Şobolan. formulă

SCl 2

Proprietăți fizice

Stat

lichid roșu închis cu miros neplăcut

Masă molară

102,97 g/ mol

Densitate

1,621 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-121; -78°C

• fierbere

59,6°C

Mol. capacitate termică

103,4 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

-49,4 kJ/mol

Proprietati optice

Indicele de refracție

1.557

Clasificare

234-129-0

ClSCl

InChl=1S/CI2S/c1-3-2FWMUJAIKEJWSSY-UHFFFAOYSA-N

WS4500000

1828

Siguranță

Limitați concentrația

0,3 mg/m³ [1]

LD 50

23 - 125 mg/kg

Toxicitate

Preparatele înregistrate de diclorură de sulf aparțin clasei a 2-a de pericol [2] (pentru oameni)

NFPA 704

unu 3 unu

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Diclorura de sulf ( clorură de sulf (+2), diclorura de sulf ) este un compus anorganic de sulf și clor cu formula SCl 2 . Lichid toxic roșu închis , cu miros înțepător , reacționează cu apa, instabil termic.

Obținerea

Clorarea sulfului:

{\mathsf {S+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ SCl_{2}}}

Acțiunea clorurii de sulfuril asupra sulfului :

{\mathsf {3S+2SO_{2}Cl_{2}\ {\xrightarrow {AlCl_{3}}}\ SCl_{2}+S_{2}Cl_{2}+2SO_{2}}}

Clorarea ditiodiclorurii :

{\mathsf {S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {20^{o}C,FeCl_{3))}\ 2SCl_{2))}

Proprietăți fizice

Diclorura de sulf este un lichid roșu închis. Tbp = 59,6 °C.

Proprietăți chimice

Instabil termic, se descompune la încălzire:

{\mathsf {2SCl_{2}\ {\xrightarrow {70^{o}C}}\ S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}}}

Stabilizat cu triclorura de fosfor .

Hidrolizat usor, "fumeaza" intr-o atmosfera umeda.

La temperatură scăzută, reacţionează cu apa (în eter dietilic ) pentru a forma acid sulfinic slab stabil:

{\mathsf {SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ HSHO_{2}+2HCl))

La temperatura camerei, acidul sulfinic rezultat se descompune și, în loc de acesta, produșii de reacție sunt sulful și dioxidul său :

{\mathsf {2SCl_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+S\downarrow +4HCl))

Reacţionează cu acizii oxidanţi:

{\mathsf {SCl_{2}+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+4NO_{2}\uparrow +2HCl))

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {2SCl_{2}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+S\downarrow +4NaCl+3H_{2}O))

Oxidată de oxigen:

{\mathsf {2SCl_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2SOCl_{2}}}

Reacționează cu clorul pentru a forma tetraclorură de sulf :

{\mathsf {SCl_{2}+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ SCl_{4}}}

Reacţionează cu fluorurile de metale alcaline :

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xrightarrow {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Reacţionează cu polisulfuri de hidrogen , se formează dicloruri de polisulf (la temperatură scăzută în soluţie în tetraclorură de carbon ):

{\mathsf {2SCl_{2}+H_{2}S_{n}\ {\xrightarrow {-20...-6^{o}C}}\ S_{{n+2}}Cl_{2}+ 2HCl}}

Securitate

Diclorura de sulf este o substanță toxică. În conformitate cu GOST 12.1.007.76, diclorura de sulf este o substanță toxică foarte periculoasă în ceea ce privește efectele asupra organismului, clasa de pericol 2 [3] .

Are efect toxic general cu o leziune primară a organelor respiratorii și a sistemului nervos central .

MPC recomandată în aerul zonei de lucru este de 0,3 mg/m³ [4] , DL50 la șobolani este de 20 mg/kg [5] .

Aplicații

Diclorura de sulf este utilizată într-o măsură limitată în sinteza organică și anorganică [6] , în producția de pesticide .

Note

↑ nume= https://docs.cntd.ru_SDYAV
↑ nume= https://docs.cntd.ru_Diclorura de sulf
↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007.76. SSBT. Substanțe dăunătoare. Clasificare și cerințe generale de siguranță
↑ nume= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.005.76. Aerul din zona de lucru. Cerințe generale sanitare și igienice
↑ nume= https://docs.cntd.ru_LD50
↑ name= https://docs.cntd.ru_Utilizarea diclorurii de sulf în industria chimică

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .