Dicianoargentat de potasiu (I)
| Dicianoargentat(I)potasiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Dicianoargentat(I)potasiu |
| Chim. formulă | K[Ag(CN) 2 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 199,00 g/ mol |
| Densitate | 2,36 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 25 20 ; 100 80 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 506-61-6 |
| PubChem | 10474 |
| Reg. numărul EINECS | 208-047-0 |
| ZÂMBETE | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Ag+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Ag.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1HKSGQTYSSZOJOA-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | TT5775000 |
| ChemSpider | 10042 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Dicianoargentatul de potasiu (I) este un compus anorganic, o sare complexă de metal alcalin de potasiu , metal argintiu și acid cianhidric cu formula K [Ag (CN) 2 ], cristale incolore, solubile în apă
Obținerea
- Dizolvarea argintului într-o soluție de cianură de potasiu în prezența agenților de oxidare :
![{\displaystyle {\mathsf {4Ag+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Ag(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ee36bc05b66d9063519ccc1756c2947ceb831393)
![{\displaystyle {\mathsf {2Ag+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Ag(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/49ef5fda4a7c13e425c35e70d49f016b06d3742b)
- Dizolvarea clorurii de argint în soluție de cianură de potasiu :
![{\displaystyle {\mathsf {AgCl+2KCN\ {\xrightarrow {}}\ K[Ag(CN)_{2}]+KCl))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d0cea95a184fd6b6f116ac36e4b4af6d6468a85c)
Proprietăți fizice
Dicianoargentatul(I) de potasiu formează cristale galbene de singonie trigonală , grupa spațială P 3 1c , parametri celulari a = 0,7384 nm, c = 1,755 nm, Z = 6.
Se dizolvă bine în apă.
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-420^{o}C}}\ 2KCN+2Ag+C_{2}N_{2}\uparrow }} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08053376068833882fa1c4d55f2df0682e5f726c)
- Reacţionează cu acizii concentraţi:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ Ag_{2}SO_{4}\ în jos +K_{2}SO_{4}+4HCN\ în sus }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb07806b02e1fa9ee1cfda1f72e9075f05e0edeb)
- Intră în reacții de schimb:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+K_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ Ag_{2}S\downarrow +4KCN}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cc46660b98ceda5081a2446200a6c1f1bc1ee7a7)
- Argintul este înlocuit cu metale mai active:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Ag(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a60233bcd4d96e2daff3be4564a5a52e929b6e9b)
Aplicație
- Componentă electrolitică în argintarea galvanică .
- în sinteza chimică.
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0