Dicianoaurat(I) de potasiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 23 februarie 2018; verificările necesită 3 modificări .| Dicianoaurat (I) de potasiu | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Dicianoaurat (I) de potasiu |
| Nume tradiționale | Dicianoauraat de potasiu, cianura de aur-potasiu |
| Chim. formulă | K[Au(CN) 2 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 288,10 g/ mol |
| Densitate | 3,45 g/cm³ |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 14 20 ; 200 80 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 78747-50-9 |
| PubChem | 159710 |
| Reg. numărul EINECS | 237-748-4 |
| ZÂMBETE | [C-]#N.[C-]#N.[K+].[Au+] |
| InChI | InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q2*-1;2*+1, InChI=1S/2CN.Au.K/c2*1-2;;/q;;- 1;+1XTFKWYDMKGAZKK-UHFFFAOYSA-N, OQHPFUBKFKRHKZ-UHFFFAOYSA-N |
| CHEBI | 30057 |
| Număr ONU | 1588 |
| ChemSpider | 140427 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Dicianoauratul de potasiu (I) este un compus anorganic, o sare complexă de metal alcalin de potasiu , metal auriu și acid cianhidric cu formula K [Au (CN) 2 ], cristale incolore, solubile în apă, stabile în aer și lumină.
Obținerea
- Dizolvarea aurului într-o soluție de cianură de potasiu la temperatura camerei în prezența agenților de oxidare (și alcaline - pentru a suprima hidroliza cianurii și formarea acidului cianhidric volatil și a cianurii de aur insolubilă ). Această reacție, descoperită de P. R. Bagration în 1843 , stă la baza celui mai comun proces tehnologic în prezent de levigare a aurului din minereuri ( cianurare ):
![{\displaystyle {\mathsf {4Au+8KCN+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4K[Au(CN)_{2}]+4KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b4994633bb462eb50d20dcc61a0755c42e31330)
![{\displaystyle {\mathsf {2Au+4KCN+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2K[Au(CN)_{2}]+2KOH}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef52bef22be5977594445c1aaf1ecd48360bea17)
- Reacția cianurii de aur cu cianura de potasiu în soluție apoasă:
![{\displaystyle {\mathsf {AuCN+KCN\\xrightarrow {} \K[Au(CN)_{2}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7c6b208b49ef3fd43349a779695933a23208831)
- Deplasarea argintului din dicianoargentatul de potasiu :
![{\displaystyle {\mathsf {Au+K[Ag(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {}}\K[Au(CN)_{2}]+Ag\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9dcf3a2f9814176744b671f088ec2eae4b7fdaaa)
- Dizolvarea anodică a aurului într-o soluție apoasă caldă de KCN.
- Dizolvarea aurului metalic în acva regia , precipitarea „aurului exploziv” [1] [2] cu un exces mare de soluție apoasă de amoniac , dizolvarea precipitatului umed într-o soluție de KCN, luat în exces mic.
Proprietăți fizice
Dicianoaurat(I) de potasiu formează cristale hexagonale , grupa spațială R3 , parametrii celulei a = 0,728 nm , c = 2,636 nm , Z = 6 . Densitate 3,45 g/ cm3 .
Se dizolvă bine în apă (14,3 g la 100 g la 20 °C). Puțin solubil în etanol , insolubil în eter și acetonă . Poate fi cristalizat dintr-o soluţie apoasă saturată cu adăugare de etanol , H2S04 , HCI , HN03 .
Proprietăți chimice
- Se descompune la încălzire:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]\ {\xrightarrow {250-400^{o}C))\ 2KCN+2Au+C_{2}N_{2}\uparrow )) }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fd2888e54c28cab0c973c5724375092d99f4201d)
- Reacţionează cu acizii concentraţi:
![{\displaystyle {\mathsf {K[Au(CN)_{2}]+HCl\ {\xrightarrow {50^{o}C}}\ AuCN\downarrow +KCl+HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cb1cbac6068e5d0f450e6b2041db55f8d994c810)
- Intră în reacții de schimb:
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+H_{2}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ Au_{2}S\downarrow +2KCl+4HCN\uparrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ef86f143caa56a47bd776be4fadb216816a9b0fd)
- Aurul este înlocuit cu metale mai active (Zn, Al, Mn, Mg etc.):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Zn\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Zn(CN)_{4}]+2Au\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1ce33e0837eff8064e18c8a4427e07138651afe)
- Ușor oxidat de halogeni pentru a forma K 2 [Au(CN) 2 Hal 2 ] (Hal = Cl, Br, I):
![{\displaystyle {\mathsf {2K[Au(CN)_{2}]+Cl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Au(CN)_{2}Cl_{2}]} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/26e64b0b912491034eed25cca20ef23b31a53903)
Aplicație
- Componentă electrolitică în aurirea prin galvanizare .
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Note
- ↑ Compus de compoziție variabilă. Aurul exploziv este exploziv atunci când este uscat.
- ↑ Georg Steinhauser, Jürgen Evers, Stefanie Jakob, Thomas M. Klapötke, Gilbert Oehlinger: A review on fulminating gold (Knallgold). În: Buletinul de aur. Vol. 41, 2008, pp. 305–317 , doi : 10.1007/BF03214888 ( PDF Arhivat 20 octombrie 2016 la Wayback Machine ).