Iodură de taliu (I).
| Iodură de taliu (I). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Iodură de taliu (I). |
| Chim. formulă | TlI |
| Şobolan. formulă | TlI |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale galbene |
| Masă molară | 331,27 g/ mol |
| Densitate | 7,07; 7,072; 7,09; 7,29 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 440; 441°C |
| • fierbere | 824; 833°C |
| Mol. capacitate termică | 53,3 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -123,7 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 0,006420 ; _ 0,12 100 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7790-30-9 |
| PubChem | 62679 |
| Reg. numărul EINECS | 232-199-7 |
| ZÂMBETE | eu[Tl] |
| InChI | InChl=1S/HI.Tl/h1H;/q;+1/p-1CMJCEVKJYRZMIA-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 56430 |
| Siguranță | |
| Limitați concentrația | 0,001 mg/m³ |
| LD 50 | 15 mg/kg |
| Toxicitate | foarte otrăvitoare |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Iodura de taliu este un compus anorganic binar, o sare a metalului de taliu în starea de oxidare +1 și acid iodhidric , formula chimică TlI, cristale galbene, slab solubile în apă.
Obținerea
Interacțiunea directă a elementelor atunci când sunt încălzite:
Acțiunea acidului iodhidric asupra oxidului , hidroxidului sau carbonatului de taliu :
Reacții de schimb ale oricărei sări de taliu solubile (Tl + ioni ) cu orice iodură solubilă, de exemplu:
Proprietăți fizice
Iodura de taliu formează cristale ortorombice galbene , grupa spațială C mcm , parametrii celulei a = 0,524 nm , b = 1,292 nm, c = 0,457 nm, Z = 4.
La 175°C, se transformă în cristale roșii cu sistem cubic , grup spațial P m3m , tip iodură de cesiu , parametri celulari a = 0,4206 nm, Z = 1. În timpul acestei tranziții, conductivitatea electrică a cristalelor scade cu 2 ordine de mărime . După răcire la temperatura camerei, această structură cristalină persistă ceva timp [1] .
Practic insolubil în apă, ușor solubil în etanol .
Proprietăți chimice
Reacția fotochimică , sub influența luminii se descompune reversibil:
![{\displaystyle {\mathsf {2TlI\ {\stackrel {\xrightarrow {h\nu }}{\xleftarrow[{\ \ \ }]{}}}\ 2TlI_{1-x}+xI_{2}}}. }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cd90c17967dcd360cc318c569e391b958a1ce14c)
Se descompune cu acid sulfuric concentrat pentru a forma sulfat acid de taliu (I) :
Recuperat când este încălzit cu hidrogen :
Aplicații principale
- O cantitate mică de iodură de taliu (I) este introdusă în baloanele lămpilor de iluminat cu descărcare în gaz de mercur pentru a modifica spectrul de emisie , în spectrul unei astfel de lămpi predomină radiația albastru-verde. Astfel de lămpi sunt folosite pentru a ilumina scene subacvatice, deoarece apa absoarbe slab lumina în această parte a spectrului [2] .
- Iodură de taliu (I) ultrapură este adăugată în cantități neglijabile la monocristalele crescute de iodură de sodiu și iodură de cesiu în fabricarea detectorilor de scintilație a radiațiilor ionizante ca impuritate scintilatoare (activator).
Toxicitate
La fel ca majoritatea compușilor de taliu, iodura de taliu (I) este foarte toxică. DL50 la șobolani 15 mg/kg.
Note
- ↑ Georg Brauer Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2; ISBN 3-432-87813-3 , S. 876.
- ↑ Reiling, Gilbert H. (1964). Caracteristicile lămpilor cu arc cu vapori de mercur-iodură metalică. Journal of the Optical Society of America. 54(4):532. doi:10.1364/JOSA.54.000532.
Literatură
- Enciclopedia chimică / Colegiul editorial: Knunyants I. L. și colab. - M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. și alții. - Ed. a III-a, Rev. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.