Proporționare

Conproporționarea (comutarea) este o reacție redox în care agentul oxidant și reducător este același element chimic în diferite stări de oxidare . Rezultatul este un produs cu același element într-o stare intermediară de oxidare.

Exemple de reacții proporționale:

Interacțiunea iodurii cu iodatul în timpul acidificării:

{\ce {{I^{+5}O3^{-}}+{5I^{-}}+6H+->{3I2^{0}}+3H2O}}

Interacțiunea sării de mangan (II) cu permanganatul :

{\ce {{3Mn^{2+}}+{2Mn^{+7}O4^{-}}+2H2O={5Mn^{4+}O2}+4H+}}

Proporționarea este inversul disproporționării .

Unele reacții de proporție pot fi inversate în condiții de schimbare (de exemplu, proporția de iodură cu iodat este inversată atunci când mediul este alcalinizat ), altele nu pot fi inversate în nicio condiție (de exemplu, proporția cu ). Este posibil să se prezică posibilitatea de proporționalitate într-un anumit mediu folosind diagrama Frost sau diagrama Pourbaix pentru elementul corespunzător, precum și folosind tabelul potențialelor redox. ${\ce {Mn^{2+)})$ ${\ce {MnO4-}}$