Constanta vitezei de reacție

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 6 octombrie 2020; verificările necesită 2 modificări .

Constanta vitezei de reacție ( viteza de reacție specifică ) este coeficientul de proporționalitate în ecuația reacției cinetice . $k$

Deci, reacția este descrisă de următoarea ecuație cinetică: $\alpha _{1}\mathrm {A} _{1}+\alpha _{2}\mathrm {A} _{2}+\alpha _{3}\mathrm {A} _{3} \rightarrow \mathrm {B}$

v=k[A_{1}]^{\nu _{1}}[A_{2}]^{\nu _{2}}[A_{3}]^{\nu _{3} }

, Unde:

v

este viteza unei reacții chimice egală cu,

{\frac {d[B]}{dt))

k

este constanta vitezei de reacție,

[A_{1}]

... - concentrații de reactivi - ,

[A_{3}]

A_{1}

A_{3}

\nu _{1}

... sunt ordinele de reacție pentru reactivii corespunzători (suma acestor coeficienți este ordinea de reacție). Aceștia sunt determinati experimental și nu coincid întotdeauna cu coeficienții stoichiometrici din ecuația de reacție [1] .

\nu _{3}

Aceasta arată semnificația fizică a constantei vitezei de reacție: este numeric egală cu viteza de reacție la o concentrație a fiecăruia dintre reactanți egală cu 1 mol /l sau în cazul ordinelor de reacție pentru fiecare reactiv egale cu 0.

Constanta vitezei de reacție depinde de temperatură ( ecuația lui Arrhenius ), de natura reactanților, de catalizator , dar nu depinde de concentrația acestora .

Pentru un tip de reacție, viteza de formare a produselor de reacție și rata de consum de reactivi pot fi reprezentate ca: $2A+2B\la 3C+D$

v={\frac {d[A]}{2dt}}={\frac {d[B]}{2dt}}={\frac {d[C]}{3dt}}={\frac {d[D]}{dt}}

Astfel, pentru a evita utilizarea mai multor forme de înregistrare a vitezei pentru aceeași reacție, se folosește o variabilă chimică care determină gradul de reacție și nu depinde de coeficienții stoichiometrici:

\xi ={\frac {\Delta n}{\nu ))

unde este coeficientul stoichiometric. Apoi viteza de reacție: ${\displaystyle {\nu ))$

v={\frac {d\xi {Vdt}}

unde este volumul sistemului. $V$

Dimensiune

Dimensiunea constantei vitezei de reacție depinde de ordinea reacției . [2] Dacă concentrația reactanților este măsurată în mol/l (M):

Pentru o reacție de ordinul întâi, k are dimensiunea 1/c;
Pentru o reacție de ordinul doi, k are dimensiunea l/(mol s) sau 1/(M s);
Pentru o reacție de ordinul trei, k are dimensiunea l 2 /(mol 2 s) sau 1/(M 2 s).

Vezi și

Viteza unei reacții chimice

Note

↑ Chimie anorganică: În 3 volume / Ed. Yu.D. Tretiakov. Vol. 1: Fundamentele fizico-chimice ale chimiei anorganice: un manual pentru elevi. superior manual instituții / M. E. Tamm, Yu. D. Tretyakov; - M .: Centrul de Editură „Academia”, 2004. - 240 p. ISBN 5-7695-1446-9
↑ Blauch, David Legile privind rata diferențială . Cinetica chimică . Arhivat din original pe 2 februarie 2013. (nedefinit)