metasilicat de sodiu | |
---|---|
General | |
Nume sistematic |
metasilicat de sodiu; silicat de sodiu |
Nume tradiționale | Silicat de sodiu |
Chim. formulă | |
Proprietăți fizice | |
Stat | cristale incolore sau albe |
Masă molară | 122,06 g/ mol |
Densitate | 2,4; 2,61 g/cm³ |
Proprietati termice | |
Temperatura | |
• topirea | 1088; 1089°C |
Entalpie | |
• educaţie | −1535 kJ/mol |
Proprietăți chimice | |
Solubilitate | |
• in apa | 18,8 20 ; 92,3 90 g/100 ml |
Proprietati optice | |
Indicele de refracție | 1,52 |
Clasificare | |
Reg. numar CAS | 6834-92-0 |
PubChem | 23266 |
Reg. numărul EINECS | 229-912-9 |
ZÂMBETE | [Na+].[Na+].[O-][Si]([O-])=O |
InChI | InChI=1S/2Na.O3Si/c;;1-4(2)3/q2*+1;-2NTHWMYGWWRZVTN-UHFFFAOYSA-N |
RTECS | VV9275000 |
CHEBI | 60720 |
Număr ONU | 3253 |
ChemSpider | 21758 |
Siguranță | |
NFPA 704 | 0 2 0 |
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Metasilicatul de sodiu este un compus anorganic , o sare de metal alcalin de sodiu și acid metasilicic cu formula , cristale incolore sau albe, solubile în apă rece, formează hidrați cristalini .
Soluția apoasă este cunoscută sub denumirea de „sticlă lichidă”.
Face parte din mineralele rare ertixiit și natrosilit [1] .
Metasilicatul de sodiu a fost descoperit pentru prima dată de iatrochimistul și medicul flamand Jan Baptista van Helmont (1579–1644) ca o substanță lichidă obținută prin topirea nisipului cu un exces de alcali. În 1646, Johann Rudolf Glauber (1604–1670) a obținut o substanță pe care a numit-o „lichior de siliciu” folosind potasiu și silice . Și în cele din urmă, în 1818, chimistul și mineralogul german Johann Nepomuk von Fuchs (1774-1856), acționând asupra acidului silicic cu alcalii, a obținut o substanță care mai târziu a devenit cunoscută drept „sticlă lichidă” [2] .
Fuziunea dioxidului de siliciu cu sodă caustică sau carbonat de sodiu :
sau:
.Descompunerea ortosilicatului de sodiu :
.Sarea anhidră se obține prin încălzirea hidratului cristalin:
.Metasilicatul de sodiu formează cristale ortorombice incolore sau albe , grupa spațială C cm2 , parametrii celulei a = 0,6078 nm, b = 1,053 nm, c = 0,4825 nm, Z = 4.
Foarte solubile în apă rece, soluțiile concentrate formează o soluție coloidală „ pahar de apă ” a unui hidrosol cu compoziție variabilă .
Din soluțiile apoase se eliberează un hidrat cristalin , care se topește la 47 ° C în propria sa apă de cristalizare și începe să se descompună la temperaturi peste 100 ° C.
Într-un solid anhidru, anionii metasilicat sunt de fapt un polimer compus din tetraedre cu vârfuri comune, mai degrabă decât ioni individuali [3] .
De asemenea, sunt cunoscuți un număr de hidrați cristalini cu formula generală , n = 5, 6, 8, 9, care conține un anion hidratat separat, aproximativ tetraedric . Silicat de sodiu disponibil comercial pentahidrat sau și nonahidrat sau [4] . Pentahidratul și nonahidratul au propriile numere CAS : 10213-79-3 și, respectiv, 13517-24-3. Nonahidratul se topește la 48°C, în timp ce pentahidratul se topește la 72°C [5] .
Soluțiile apoase sunt alcaline datorită hidrolizei la nivelul anionului .
Se descompune în apă fierbinte cu hidroliză :
.Descompus de acizi:
și alcaline:
.Reacţionează cu dioxidul de carbon :
.Dicționare și enciclopedii | |
---|---|
În cataloagele bibliografice |