Nitrat de scandiu

nitrat de scandiu

General
Nume sistematic	nitrat de scandiu
Nume tradiționale	nitrat de scandiu
Chim. formulă	Sc( NO3 ) 3
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore
Masă molară	230,97 g/ mol
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	150°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	77,4 25 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	13465-60-6
PubChem	166818
Reg. numărul EINECS	236-701-5
ZÂMBETE	O.[N+](=O)([O-])[O-].[Sc+3].[N+](=O)([O-])[O-].[N+](=O )([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/3NO3.Sc/c32-1(3)4;/q3-1;+3DFCYEXJMCFQPPA-UHFFFAOYSA-N
ChemSpider	145950
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Azotatul de scandiu este un compus anorganic, o sare metalică de scandiu și acid azotic cu formula Sc(NO 3 ) 3 , cristale incolore, răspândite în aer, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .

Obținerea

Dizolvarea scandiului metalic în acid azotic foarte diluat :

{\mathsf {8Sc+30HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 8Sc(NO_{3})_{3}+3NH_{4}NO_{3}+9H_{2}O))

Dizolvarea oxidului sau hidroxidului de scandiu în acid azotic:

{\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\Sc(NO_{3})_{3}+3H_{2}O))

Reacția dioxidului de azot cu scandiu metalic:

{\mathsf {Sc+6NO_{2}\ {\xrightarrow {120^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{3}+3NO}}

Proprietăți fizice

Azotatul de scandiu formează cristale incolore (albe) care se lichefiază în aer.

Este foarte solubil în apă cu hidroliză cationică .

Formează un hidrat cristalin de compoziție Sc(NO 3 ) 3 •4H 2 O.

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {4Sc(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2Sc_{2}O_{3}+12NO_{2}+3O_{2} }}

Hidratul cristalin se descompune diferit atunci când este încălzit:

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O\ {\xrightarrow {104-145^{o}C}}\ Sc(NO_{3})_{ 2}OH\cdot 3H_{2}O+HNO_{3}}}

{\mathsf {4(Sc(NO_{3})_{3}\cdot 4H_{2}O)\ {\xrightarrow {>220^{o}C))\ 2Sc_{2}O_{3 }+12NO_{2}+3O_{2}+16H_{2}O}}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\Sc(OH)_{3}\downarrow +3NaNO_{3)))

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C))\ ScO(OH)\downarrow +3NaNO_{3}+H_{2} O}}

Reacţionează cu carbonaţi de metale alcaline :

{\mathsf {Sc(NO_{3})_{3}+2K_{2}CO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ ScCO_{3}(OH)\downarrow +3KNO_{3}+KHCO_{3}}}

Literatură

Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Compușii de scandiu

Acetat de scandiu (Sc( CH3COO ) 3 )
Acetilacetonat de scandiu ( Sc ( C5H7O2 ) 3 )
Bromură de scandiu ( ScBr3 )
Hidroxid de scandiu (Sc(OH) 3 )
Diborura de scandiu (ScB 2 )
Iodură de scandiu (ScI 3 )
Carbonat de scandiu (Sc 2 (CO 3 ) 3 )
Azotat de scandiu (Sc(NO 3 ) 3 )
Nitrură de scandiu (ScN)
Oxalat de scandiu (Sc 2 (C 2 O 4 ) 3 )
Oxichinolat de scandiu ( [ Sc ( C9H6NO ) 3C9H6OH ] )
Oxid de scandiu (Sc 2 O 3 )
Selenura de scandiu (Sc 2 Se 3 )
Sulfat de scandiu (Sc 2 (SO 4 ) 3 )
Sulfura de scandiu (Sc 2 S 3 )
Fosfat de scandiu ( ScPO4 )
fosfură de scandiu (ScP)
Fluorura de scandiu (III) ( ScF3 )
Clorura de scandiu ( ScCl3 )