Nitrat de taliu(I).
| Azotat de taliu (I). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
nitrat de taliu |
| Nume tradiționale | nitrat de taliu |
| Chim. formulă | TlNO 3 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale incolore |
| Masă molară | 266,37 g/ mol |
| Densitate | 5,556 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 206,5; 208°C |
| Mol. capacitate termică | 99,6 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -243,9 kJ/mol |
| Proprietăți chimice | |
| Solubilitate | |
| • in apa | 9,5520 ; _ 111 80 g/100 ml |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 10102-45-1 |
| PubChem | 24937 |
| Reg. numărul EINECS | 233-273-1 |
| InChI | InChI=1S/NO3.Tl/c2-1(3)4;/q-1;+1FYWSTUCDSVYLPV-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23311 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Azotatul de taliu (I) ( mononitrat de taliu , talonitrat) este un compus anorganic , o sare a metalului de taliu și acid azotic cu formula TlN03 , cristale incolore, ușor solubile în apă.
Obținerea
- Dizolvare în acid azotic diluat de taliu:
- sau hidroxid de taliu :
Proprietăți fizice
Azotatul de taliu formează cristale ortorombice incolore , grupa spațială P bnm , parametrii celulei a = 0,6287 nm , b = 1,231 nm , c = 0,8001 nm , Z = 8 . În timpul cristalizării din soluții apoase la temperaturi peste 143,5 ° C, se formează cristale cubice , parametrii celulei a = 0,4322 nm , Z = 1 .
Se dizolvă bine în apă, iar solubilitatea crește brusc odată cu creșterea temperaturii, insolubilă în alcool etilic. Masa molară este de 266,37 g/mol, densitatea este de 5,56 g/cm 3 , se topește la 208 °C [1] [2] .
Proprietăți chimice
- Când este încălzit, se descompune:
- Intră în reacții de schimb:
Aplicație
Este folosit în microscopia electronică pentru preparate de colorare pentru a crește contrastul imaginii. În chimia analitică pentru analiza metalelor, în special aur, uraniu, platină și altele, poate fi folosit și pentru a analiza prezența iodului în prezența clorului [2] .
Toxicitate
Azotatul de taliu (I) este otrăvitor; dacă intră în organism, dăunează tractului gastrointestinal, rinichilor și sistemului nervos central [2] .
Vezi și
Note
- ↑ Fedorov, 1995 .
- ↑ 1 2 3 Freistat, 1980 , p. 378-379.
Literatură
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. et al. - Ed. a III-a, corectat. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. şi colab.Proprietăţile chimice ale substanţelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.
- Fedorov P.I. Thallium // Enciclopedia chimică : în 5 volume / Cap. ed. N. S. Zefirov . - M . : Marea Enciclopedie Rusă , 1995. - T. 4: Polimer - Tripsina. - S. 490-492. — 639 p. - 40.000 de exemplare. — ISBN 5-85270-039-8 .
- Freishtat D. M. Reactivi și preparate pentru microscopie. - M . : Chimie, 1980. - 480 p.