Ozonura de Rubidiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 13 septembrie 2017; verificarea necesită 1 editare .

Ozonura de Rubidiu
General
Nume sistematic	Ozonura de Rubidiu
Chim. formulă	RbO3 _
Proprietăți fizice
Masă molară	133,47 g/ mol
Densitate	2,75 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 70°C
Entalpie
• educaţie	-264 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• în NH3 la -82°С	4,3 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	11139-50-7
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Ozonura de rubidiu este un compus din metalul alcalin rubidiu și oxigen cu formula chimică RbO 3 . Cristale portocalii-roșii.

Obținerea

Interacțiunea superoxidului de rubidiu cu ozonul :

{\mathsf {RbO_{2}+O_{3}\ {\xrightarrow {60-90^{o}C))\ RbO_{3}+O_{2)))

Trecerea ozonului prin hidroxid de rubidiu :

{\mathsf {4\ RbOH+4\ O_{3}\ {\xrightarrow {<20^{o}C))\ 4\ RbO_{3}+O_{2}+2\ H_{2} O}}

Proprietăți fizice

Ozonura de rubidiu este cristale de culoare portocalie-roșu din sistem monoclinic , grupa spațială P 2 1 /c , mai stabilă decât KO 3 . Are o structură ionică (Rb + )(O 3 + ). Se dizolvă bine în amoniacul lichid , reacționând parțial cu acesta.

Proprietăți chimice

Când este încălzită, ozonura de rubidiu se descompune:

{\mathsf {2\ RbO_{3}\ {\xrightarrow {80-90^{o}C))\ 2\ RbO_{2}+O_{2)))

Interacționează puternic cu apa:

{\mathsf {4\ RbO_{3}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ ))\ 4\ RbOH+5\ O_{2)))

Reacția cu un acid depinde de temperatură:

{\mathsf {4\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {jos\ \tau ^{o}C))\ 4\ RbCl+5\ O_{2}\uparrow +2\ H_ {2}O}}

{\mathsf {2\ RbO_{3}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C))\ 2\ RbCl+Cl_{2}\uparrow +2\ O_{2}\ în sus +2\ H_{2}O}}

Reacționează lent cu amoniacul lichid:

{\displaystyle {\mathsf {2RbO_{3}+2NH_{3}\ \xrightarrow {-50^{o}C} \ NH_{4}NO_{3}+RbNH_{2))))

Literatură

Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .

Compușii de Rubidiu

Azida de Rubidiu ( RbN3 ) Amida de Rubidiu ( RbNH2 ) Antimoniură de Rubidiu (RbSb) Acetat de Rubidiu (RbCH 3 COO) Bromat de Rubidiu ( RbBrO3 ) Bromură de Rubidiu (RbBr) Hexafluorogermanat de Rubidiu (Rb 2 [GeF 6 ]) Hexacloroplatinat de Rubidiu (IV) ( Rb2 [PtCl6 ] ) Hidrură de Rubidiu (RbH) Hidroxid de Rubidiu (RbOH) Ortofosfat hidrogen de Rubidiu ( Rb2HP04 ) Fluorura de Rubidiu (RbHF 2 ) Rubidiu dihidroortofosfat ( RbH2PO4 ) _ Disulfură de Rubidiu ( Rb2S2 ) Bicromat de Rubidiu ( Rb2Cr2O7 ) _ _ Iodat de Rubidiu (RbIO3 ) Iodură de Rubidiu (RbI) Carbonat de Rubidiu ( Rb2CO3 ) Metaborat de Rubidiu ( RbBO2 ) Metaperiodat de Rubidiu (RbIO4 ) Metafosfat de Rubidiu (RbPO 3 ) Superoxid de Rubidiu ( RbO2 ) Azotat de Rubidiu (RbNO 3 ) Nitrură de Rubidiu (Rb 3 N) Nitrit de Rubidiu (RbNO 2 ) Ozonură de Rubidiu ( RbO3 ) Oxalat de Rubidiu ( Rb2C2O4 ) _ _ Oxid de Rubidiu (Rb 2 O) Ortofosfat de Rubidiu ( Rb3PO4 ) Permanganat de Rubidiu ( RbMnO4 ) Peroxid de Rubidiu (Rb 2 O 2 ) Perclorat de Rubidiu ( RbClO4 ) Rubidiu-sulfat de litiu ( RbLiSO4 ) Sulfat de rubidiu de aluminiu (RbAl( SO4 ) 2 ) Sulfat de Rubidiu ( Rb2SO4 ) sulfură de Rubidiu (Rb 2 S) Tetrahidroborat de Rubidiu (III) (Rb[BH4 ] ) Trihidrooxalat de Rubidiu ( RbH3 ( C2O4 ) 2 ) Fluorura de Rubidiu (RbF) Clorat de Rubidiu (RbClO 3 ) Clorura de Rubidiu (RbCl) Cromat de Rubidiu ( Rb2CrO4 ) Fluoroplutonat de Rubidiu (V)