Oxalat de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 23 decembrie 2020; verificările necesită 2 modificări .

Oxalat de potasiu

General
Nume sistematic	Oxalat de potasiu
Nume tradiționale	Oxalat de potasiu
Chim. formulă	K2C2O4 _ _ _ _ _
Proprietăți fizice
Masă molară	166,22 g/ mol
Densitate	hidrat - 2,127 g/cm³
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	31 10 ; 87 100 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	hidrat - 1.440; 1,485; 1.550
Clasificare
Reg. numar CAS	583-52-8
PubChem	11413
Reg. numărul EINECS	209-506-8
ZÂMBETE	C(=O)(C(=O)[O-])[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/C2H2O4.2K/c3-1(4)2(5)6;;/h(H,3,4)(H,5,6);;/q;2*+1/p-2IRXRGVFLQOSHOH-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	10933
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Oxalatul de potasiu este o sare de potasiu și acid oxalic cu formula K 2 C 2 O 4 . Formează cristale incolore. Se dizolvă în apă. Formează o compoziţie de hidrat cristalin K 2 C 2 O 4 •H 2 O [1] .

Caracteristici

În natură, se găsește în sucul acru . Sintetizată din acid oxalic și hidroxid de potasiu sau carbonat de potasiu . Monohidratul este cristale incolore, foarte solubile în apă. La temperaturi peste 100 °C, pierde apă, anhidratul rezultat are un punct de topire de 397 °C. Odată cu încălzirea suplimentară peste 500 °C, are loc descompunerea cu eliberarea de monoxid de carbon și formarea de carbonat de potasiu [2] .

La temperatura camerei, cristalele de sare au o rețea rombică , cu creșterea temperaturii, anhidratul se cristalizează într-o rețea tetragonală [3] .

Reacții

Oxidare cu acid sulfuric

${\ce {K2C2O4 + 2 H2SO4 -> H2O + 2 KHSO4 + CO ^ + CO2 ^))$

Reacție cu clorură de fier (ΙΙΙ), care are ca rezultat formarea de trioxalatoferrat de potasiu (III)

${\ce {FeCl3 + 3 K2C2O4 -> K3[Fe(C2O4)3] + 3KCl))$

Note

↑ Manualul unui chimist: în 7 volume / cap. ed. B. P. Nikolsky . - Ed. a 3-a, Rev. - L .: Chimie , 1971. - T. 2: Proprietăţile de bază ale compuşilor anorganici şi organici. - S. 90-91. — 1168 p. — 20.000 de exemplare.
↑ Mohamed, MA; Galway, A.K.; Halawy, SA: Activitățile unor oxizi de metal în promovarea descompunerii termice a oxalatului de potasiu în Thermochim. Acta 387(2002) 63-74, doi : 10.1016/S0040-6031(01)00830-9 .
↑ Masuda, Y.; Ito, R.; Matsuda, T.; Ito, Y.: Tranziția de fază termică a oxalatului de potasiu anhidru în Thermochim. Acta 131 (1988) 291-296, doi : 10.1016/0040-6031(88)80083-2 .