Oxid de cobalt(II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 1 noiembrie 2021; verificarea necesită 1 editare .

Oxid de cobalt (II).
General
Nume sistematic	oxid de cobalt (II).
Nume tradiționale	oxid de cobalt
Chim. formulă	GÂNGURI
Proprietăți fizice
Stat	cristale de culoare verde închis
Masă molară	74,93 g/ mol
Densitate	6,45; 6,47 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	1810; 1935°C
Mol. capacitate termică	55,2 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-239 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	1307-96-6
PubChem	9942118
Reg. numărul EINECS	215-154-6
ZÂMBETE	[Co]=O
InChI	InChl=1S/Co.O/q+2;-2IUYLTEAJCNAMJK-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG2800000
Număr ONU	3288
ChemSpider	8117730
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Oxidul de cobalt(II) este un compus anorganic, oxidul de cobalt metalic cu formula CoO, cristale de culoare verde închis (aproape negre), insolubile în apă.

Obținerea

Oxidarea cobaltului în aer:

{\mathsf {2Co+O_{2}\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2CoO}}

Descompunerea oxidului de cobalt(II,III) atunci când este încălzit:

{\mathsf {2Co_{3}O_{4}\ {\xrightarrow {905-925^{o}C}}\ 6CoO+O_{2}}}

Descompunerea hidroxidului de cobalt(II) în vid :

{\mathsf {Co(OH)_{2}\ {\xrightarrow {170^{o}C,vacuum}}\ CoO+H_{2}O}}

Descompunerea sulfatului de cobalt(II) :

{\mathsf {2CoSO_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2CoO+2SO_{2}+O_{2}}}

Oxidarea octacarboniladicobaltului :

{\mathsf {2Co_{2}(CO)_{8}+O_{2}\ {\xrightarrow {250-300^{o}C}}\ 2CoO+8CO_{2}}}

Proprietăți fizice

Oxidul de cobalt (II) formează cristale cubice de culoare verde închis (aproape negre) , grupa spațială F m3m , parametrii celulei a = 0,4258 nm, Z = 4.

La o temperatură de 985°C, trece în modificarea β, care are o structură similară formei α.

La o temperatură sub punctul Neel de 17°C, trece într-o fază cu o sincronie tetragonală , parametrii celulei a = 0,42552 nm, c = 0,42058 nm.

Nu se dizolvă în apă, p PR = 14,37.

Proprietăți chimice

Solubil în acizi diluați :

{\mathsf {CoO+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ CoCl_{2}+H_{2}O))

Se dizolvă lent în alcalii fierbinți :

{\mathsf {CoO+2NaOH+H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ,100^{o}C))\ Na_{2}[Co(OH)_{4}]))

Oxidată de oxigenul atmosferic când este încălzită:

{\mathsf {6CoO+O_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ 2Co_{3}O_{4}}}

O suspensie într-o soluție de amoniac este oxidată de oxigenul atmosferic:

{\mathsf {4CoO+O_{2}+24(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ 4[Co(NH_{3})_{6}](OH) _{3}+18H_{2}O}}

Recuperat cu hidrogen :

{\mathsf {CoO+H_{2}\ {\xrightarrow {390-700^{o}C}}\ Co+H_{2}O}}

Cu dioxidul de siliciu formează silicat de cobalt :

{\mathsf {2CoO+SiO_{2}\ {\xrightarrow {1300-1450^{o}C}}\ Co_{2}SiO_{4}}}

Formează un oxid complex cu oxidul de aluminiu :

{\mathsf {CoO+Al_{2}O_{3}\ {\xrightarrow {1100^{o}C}}\ (CoAl_{2})O_{4)))

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.