Pentafluorura de arsen

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 18 iunie 2014; verificările necesită 2 modificări .

Pentafluorura de arsen

General
Nume sistematic	Pentafluorura de arsen
Nume tradiționale	fluorură de arsen
Chim. formulă	AsF 5
Şobolan. formulă	AsF 5
Proprietăți fizice
Stat	gaz incolor
Masă molară	169,91 g/ mol
Densitate	d. 7,71 g/l; și. 2,33-53 ; _ 2,49 -79,8 ; televizor. 3,02 -91 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	-79,8°C
• fierbere	-52,8°C
Entalpie
• educaţie	-1236,9 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	7784-36-3
PubChem	82223
Reg. numărul EINECS	232-061-6
ZÂMBETE	F[Ca](F)(F)(F)F
InChI	InChI=1S/AsF5/c2-1(3,4,5)6YBGKQGSCGDNZIB-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	30530
ChemSpider	74203
Siguranță
Toxicitate	foarte otrăvitoare
NFPA 704	0 patru unu
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Pentafluorura de arsen este un compus anorganic binar de arsen și fluor cu formula AsF 5 , un gaz incolor care fumează în aer umed și se descompune în apă.

Obținerea

„Arderea” arsenului în fluor :

{\mathsf {2As+5F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2AsF_{5}}}

Acțiunea pentafluorurii de brom asupra arsenului:

{\mathsf {2As+2BrF_{5}\ {\xrightarrow {100-200^{o}C))\ 2AsF_{5}+Br_{2)))

Proprietăți fizice

Pentafluorura de arsen este un gaz incolor mai greu decât aerul, fumează în aer umed și este descompus de apă.

Solubil în etanol , dietil eter , benzen .

Corodează sticla în prezența umezelii .

Proprietăți chimice

Reactioneaza cu vaporii de apa:

{\mathsf {AsF_{5}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ AsOF_{3}+2HF}}

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {2AsF_{5}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2(H_{3}AsO_{4}\cdot 0,5H_{2}O) \downarrow +10HF}}

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {AsF_{5}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+5NaF+4H_{2}O))

Cu acid fluorhidric formează hexafluoroarsenat de hidrogen :

{\mathsf {AsF_{5}+HF+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H[AsF_{6}]\cdot H_{2}O)\downarrow }}

Cu fluorurile de metale alcaline, formează săruri complexe de hexafluoroarsenat :

{\mathsf {AsF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na[AsF_{6}]}}

Aplicație

catalizator de polimerizare .
Pentru sinteza hexafluoroarsenatului de litiu (componentă a electroliților surselor de curent).

Securitate

Ca toți compușii de arsen, pentafluorura de arsen este extrem de toxică . Cea mai puternică otravă anorganică.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .