Peroxid de bariu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 11 august 2013; verificările necesită 33 de modificări .

peroxid de bariu

General
Nume sistematic	peroxid de bariu
Nume tradiționale	peroxid de bariu; peroxid de bariu, dioxid de bariu
Chim. formulă	BaO2 _
Şobolan. formulă	BaO2 _
Proprietăți fizice
Stat	solid
Masă molară	169,34 g/ mol
Densitate	4,96 (20°C) [1]
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	450°C
• descompunere	600°C
Entalpie
• educaţie	-629,7 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	1304-29-6
PubChem	14773
Reg. numărul EINECS	215-128-4
ZÂMBETE	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChl=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 și 21241410
Siguranță
Limitați concentrația	0,5 mg/m³
LD 50	50 mg/kg (șoareci, sc)
Toxicitate	înalt
Pictograme BCE
NFPA 704	0 3 2
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Peroxidul de bariu (colocvial - peroxidul de bariu) este un compus chimic anorganic de bariu cu oxigen , având formula chimică Ba O 2 . Este un derivat al peroxidului de hidrogen .

Proprietăți fizice

Compusul este o pulbere albă sau gri închis, slab solubilă în apă [2] . Formează hidraţii cristalini BaO 2 •8H 2 O şi BaO 2 •H 2 O cu apă.

Obținerea

Încălzirea oxidului de bariu BaO în oxigen la 500 °C:
${\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2)))$
Calcinarea puternică a Ba(NO 3 ) 2 , BaCO 3 sau Ba(OH) 2 într-un curent de aer în prezența urmelor de apă [2] .
Precipitarea din soluții apoase de săruri cu peroxid de hidrogen concentrat într-un mediu alcalin:
${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2} O\downarrow +2NH_{4}Cl}}$

Proprietăți chimice

Reacționează cu acidul sulfuric , formează sulfat de bariu insolubil și peroxid de hidrogen

{\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow ))

Reacționează cu acidul sulfuric concentrat pentru a forma sulfat de bariu , ozon și apă :

{\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(conc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow ))

Când este încălzit peste 500 °C, se descompune:

{\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}

Când este încălzit într-un exces de oxigen la presiune ridicată, se obține superoxidul de bariu Ba(O 2 ) 2 - o substanță galbenă instabilă (descomponabilă peste 50 ° C) [2] , care se descompune ușor în apă cu eliberarea de oxigen:

{\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \Ba(O_{2})_{2)))

{\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\ Săgeata în sus}}

Când este încălzită cu ozon într-o atmosferă de freon, se formează ozonură de bariu Ba(O 3 ) 2 .

Aplicație

Pentru producția de laborator de peroxid de hidrogen ;
Pentru producția de ozon în laborator ;
Sursa de O2 pur ;
Componentă a compozițiilor pirotehnice ;
Înălbitor pentru țesături , hârtie .
Peroxidul de bariu este extrem de rar utilizat în cosmetică (datorită toxicității sale extrem de ridicate ).

Acțiune fiziologică și toxicologie

Peroxidul de bariu BaO 2 pare a fi foarte toxic în cantități mari.
MAC = 0,5 mg/m³.
În cel mai periculos mod afectează simțurile (la om).
O supradoză de ioni de bariu Ba 2+ în organismele vii nu este în mod clar sigură.
DL50 pentru șoareci = 50 mg/kg (subcutanat).

Note

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Peroxid de bariu pe XuMuK.Ru]
↑ 1 2 3 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. Chimia analitică a bariului (neopr.) . — Moscova: Nauka, 1977.

Vezi și

Link -uri

Dicționare și enciclopedii	Brockhaus și Efron Britannica (online)