Peroxodisulfat de potasiu

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 3 decembrie 2019; verificarea necesită 1 editare .

Peroxodisulfat de potasiu


General
Nume sistematic	Peroxodisulfat de potasiu
Nume tradiționale	Persulfat de potasiu; persulfat de potasiu
Chim. formulă	K2O8S2 _ _ _ _ _
Şobolan. formulă	K 2 S 2 O 6 (O 2 )
Proprietăți fizice
Stat	cristale incolore (albe).
Masă molară	270,32 g/ mol
Densitate	2,477 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. <100°C
Mol. capacitate termică	213,1 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-1920,4 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	1.650 ; _ 4,6820 ; _ 10,95 40 g/100 ml
Proprietati optice
Indicele de refracție	1,461; 1,467; 1.566
Clasificare
Reg. numar CAS	7727-21-1
PubChem	24412
Reg. numărul EINECS	231-781-8
ZÂMBETE	[O-]S(=O)(=O)OOS(=O)(=O)[O-].[K+].[K+]
InChI	InChI=1S/2K.H2O8S2/c;;1-9(2,3)7-8-10(4,5)6/h;;(H,1,2,3)(H,4,5, 6)/q2 *+1;/p-2USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L
Codex Alimentarius	E922
RTECS	SE0400000
Număr ONU	1492
ChemSpider	22821
Siguranță
NFPA 704	0 2 unu BOU
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Peroxodisulfatul de potasiu este un compus anorganic, o sare de metal alcalin a potasiului și acidului peroxodisulfuric cu formula K 2 S 2 O 6 (O 2 ), cristale incolore (albe), solubile în apă.

Obținerea

Electroliza unei soluții saturate de sulfat acid de potasiu :

{\mathsf {2KHSO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+ H_{2}\uparrow}}

Oxidarea fluorului sulfatului acid de potasiu :

{\mathsf {2KHSO_{4}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HF}}

Proprietăți fizice

Peroxodisulfatul de potasiu formează cristale triclinice incolore (albe) , grupa spațială P 1 , parametri celulari a = 0,510 nm, b = 0,683 nm, c = 0,540 nm, α = 106,9°, β = 90,17°, Z = 58102. = 1.

Să ne dizolvăm bine în apă rece, se descompune în cald. Puțin solubil în etanol .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})\ {\xrightarrow {65-100^{o}C))\ 2K_{2}S_{2}O_ {7}+O_{2}\uparrow}}

Este stabil când este uscat, dar se descompune lent când este umed:

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4KHSO_{4}+O_{2} \Săgeata în sus}}

Descompus de apă fierbinte (mai rapid în prezența unui catalizator):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2},80^{o}C}}\ 2K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow }}

Descompus de acizi diluați:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}O\ \xrightarrow {20^{o}C} \ K_{2}SO_{4 }+H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{2}SO_ {3}(O_{2})+K_{2}SO_{4}}}

Reacţionează cu acizii concentraţi:

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C))\ H_{ 2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2KHSO_{4}}}

Reacționează cu alcalii (mai rapid în prezența unui catalizator):

{\mathsf {2K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+4KOH\ {\xrightarrow {MnO_{2))}\ 4K_{2}SO_{4}+O_{ 2}\sus +2H_{2}O}}

Reacționează cu trioxidul de sulf pentru a forma peroxotetrasulfat de potasiu :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2SO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}S_{4}O_{12} (O_{2})}}

Este un oxidant puternic :

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2FeSO_{4}\ {\xrightarrow {H^{+}}}\ K_{2}SO_{4 }+Fe_{2}(SO_{4})_{3}}}

{\mathsf {K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+2HI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}SO_{4}+I_{2}\downarrow +H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5K_{2}S_{2}O_{6}(O_{2})+I_{2}+12KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 10K_{2} SO_{4}+2KIO_{3}+6H_{2}O}}

Aplicație

Supliment alimentar E922.
Obținerea soluțiilor de peroxid de hidrogen .
Ca agent oxidant în chimia analitică .
Pentru albirea grăsimilor și săpunurilor .
ca inițiator de polimerizare .
Ca o componentă a unor explozibili .
Ca un pesticid .
Se referă la producția chimică de mare tonaj, GOST 4146-74, ambalate în saci de 25 kg.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .