Polisulfuri de potasiu

Polisulfuri de potasiu
General
Nume sistematic	Polisulfură de potasiu
Nume tradiționale	sulfură de potasiu
Chim. formulă	K2Sn _ _ _
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Polisulfură de potasiu - galben-brun, cristale solide cu formula K 2 S n , unde n=2÷6.

Obținerea

Prin fuzionarea sulfurei de potasiu cu sulf , se obține un amestec de polisulfuri:

{\mathsf {K_{2}S+{\mathit {n}}S\ {\xrightarrow {T}}\ K_{2}S_({\mathit {n}}+1}}}

rezultatul poate fi controlat de cantitatea de sulf și de temperatura de reacție. De asemenea, această reacție poate fi efectuată într-o soluție apoasă la fierbere alcalinizată.

Proprietăți fizice

Polisulfurile de potasiu sunt solide de culoare galbenă până la galben-portocalie. Foarte solubile în apă, polisulfurile mai mari sunt solubile în etanol .

Proprietățile unor polisulfuri de potasiu

polisulfură	Masă molară	Densitate	Punct de topire (°C)	Aspect	hidrat cristalin
K 2 S 2	142,33	1.973	520; 470; 477	galben roșcat	K2S2-3H20 _ _ _ _ _ _
K 2 S 3	174,39	2.102	292; 252; 295	galben maro
K 2 S 4	206,46		159; 145	rosu maro	K2S4-2H20 _ _ _ _ _ _
K 2 S 5	238,53	2.128	211; 206; 207	Portocale	K2S5 • H2O _ _ _ _
K 2 S 6	270,59	2.02	196; 197

Proprietăți chimice

Când sunt încălzite puternic, se descompun cu eliberarea de sulf:

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n}}\ {\xrightarrow {>600^{o}C}}\ K_{2}S+({{\mathit {n}}-1 })S}}

Soluțiile apoase au o reacție alcalină datorită hidrolizei la anion :

{\mathsf {S_{\mathit {n}}^{2-}+H_{2}O\\rightleftarrows \ HS_{\mathit {n}}^{-}+OH^{-}}}

La temperatura camerei, se descompun cu acizi diluați cu eliberare de sulf:

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n)}+2\ HCl\ {\xrightarrow {20^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S\uparrow +( {{\mathit {n}}-1})S\downarrow }}

La temperatură scăzută și acid concentrat, este posibil să se obțină polisulfani :

{\mathsf {K_{2}S_{\mathit {n)}+2\ HCl\ {\xrightarrow {-15^{o}C))\ 2\ KCl+H_{2}S_{\mathit {n}}}}

În mediu umed și în lumină, polisulfurile de potasiu sunt oxidate de oxigenul atmosferic:

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n))+2\ H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 4\ KOH+2{\ mathit {n}}S}}

Fără apă, reacția de oxidare decurge diferit:

{\mathsf {2\ K_{2}S_{\mathit {n)}+3\ O_{2}\ {\xrightarrow {\ ))\ 2\ K_{2}S_{2}O_{3 }+(2{\mathit {n}}-4)S}}

Aplicație

Pentru sulfurarea produselor din oțel și fontă.
Pentru tratamentul bolilor de piele („ficat sulfuric”).
Ca un pesticid .

Vezi și

polisulfuri

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1971. - T. 1. - 561 p.