Cea mai simplă formulă

În chimie , cea mai simplă formulă pentru un compus chimic este cea cu cel mai simplu raport întreg pozitiv al atomilor prezenți în compus [1] . Un exemplu simplu al acestui concept este că cea mai simplă formulă pentru monoxidul de sulf , sau SO, ar fi pur și simplu SO, la fel ca formula cea mai simplă pentru dioxidul de disulf , S 2 O 2 . Astfel, oxidul de sulf și dioxidul de disulf, ambele fiind un compus de sulf și oxigen , au aceeași formulă cea mai simplă. Cu toate acestea, formulele lor chimice , care exprimă numărul de atomi din fiecare moleculă a unui compus chimic, nu se potrivesc.

Cea mai simplă formulă nu spune nimic despre aranjamentul sau numărul de atomi. Este standard pentru mulți compuși ionici , cum ar fi clorura de calciu (CaCl 2 ) și pentru macromolecule precum dioxidul de siliciu (SiO 2 ).

Pe de altă parte, o formulă chimică arată numărul de atomi ai fiecărei substanțe dintr-o moleculă. Formula structurală arată aranjarea atomilor într-o moleculă. După cum se arată mai sus, este foarte posibil ca diferite tipuri de compuși să aibă aceleași formule simple.

Pentru a determina ce procent din elementele conținute de un eșantion, acesta este analizat folosind analiza elementară .

Exemple

Glucoza (C 6 H 12 O 6 ), riboza (C 5 H 10 O 5 ), acidul acetic (C 2 H 4 O 2 ) și formaldehida (CH 2 O ) au formule chimice diferite, dar aceeași formulă simplă: CH 2 O. Aceasta este formula chimică reală pentru formaldehidă, dar acidul acetic are de două ori mai mulți atomi, riboza are de cinci ori, iar glucoza are de șase ori mai mulți atomi.
Compusul chimic n - hexan are formula structurală CH3CH2CH2CH2CH2CH3 , ceea ce arată că are 6 atomi de carbon dispuși într - un lanț și 14 atomi de hidrogen . Formula chimică a hexanului este C 6 H 14 , iar formula sa cea mai simplă este C 3 H 7 , ceea ce indică un raport C:H de 3:7.

Exemplu de calcul

Analiza chimică a unei probe de acetat de metil oferă următoarele date elementare: 48,64% carbon (C), 8,16% hidrogen (H) și 43,20% oxigen (O). Pentru a determina cea mai simplă formulă, să presupunem că avem 100 de grame de compus. În acest caz, procentele vor corespunde masei fiecărui element în grame.

Pasul 1: Înlocuiți fiecare procent cu masa fiecărui element în grame. Adică, 48,64% C se transformă în 48,64 g C, 8,16% H se transformă în 8,16 g H și 43,20% O se transformă în 43,20 g O. Pasul 2. Convertiți cantitatea fiecărui element în grame în cantitatea sa în moli: