Tetraiodomercurat de potasiu (II)

Tetraiodomercurat (II) de potasiu

General
Nume sistematic	Tetraiodomercurat (II) de potasiu
Nume tradiționale	tetraiodomercuroat de potasiu
Chim. formulă	K 2 [HgI 4 ]
Proprietăți fizice
Stat	cristale galben deschis
Masă molară	786,40 g/ mol
Densitate	4,29 g/cm³
Clasificare
Reg. numar CAS	7783-33-7
PubChem	24542
Reg. numărul EINECS	231-990-4
ZÂMBETE	[K+].[K+].I[Hg-2](I)(I)I
InChI	InChI=1S/Hg.4HI.2K/h;41H;;/q+2;;;;;2+1/p-4OPCMAZHMYZRPID-UHFFFAOYSA-J
CHEBI	51568
Număr ONU	3287
ChemSpider	22948 și 30780120
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Tetraiodomercuratul de potasiu (II) este un compus anorganic, o sare complexă de potasiu , mercur și acid iodhidric cu formula K 2 [HgI 4 ], cristale galben deschis, solubile în apă, formează un hidrat cristalin .

Obținerea

Reacția dintre soluțiile concentrate de clorură de mercur și iodură de potasiu :

{\mathsf {HgCl_{2}+4KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2KCl))

Reacția dintre soluțiile concentrate de mercur și ioduri de potasiu :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Proprietăți fizice

Tetraiodomercuratul de potasiu (II) formează cristale galben deschis.

Formează un hidrat cristalin de compoziție K2 [ HgI4 ] · 2H2O .

Se dizolvă bine într-o cantitate mică de apă, se descompune atunci când este diluat.

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin în vid :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C,vacuum}}\ K_{2}[HgI_{4}]+2H_{ 2}O}}

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ 2KI+HgI_{2}}}

În soluții apoase diluate, se descompune:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {}}\ 2KI+HgI_{2}\downarrow }}

Reacţionează cu acizii concentraţi:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +2I_{2}\downarrow +2SO_{2}\ în sus +K_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}

și alcaline:

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]+2KOH\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ HgO\downarrow +4KI+H_{2}O}}

Reacţionează cu soluţia de amoniac :

{\mathsf {2K_{2}[HgI_{4}]+4(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ (Hg_{2}N)I\cdot H_{2 }O\downarrow +4KI+3NH_{4}I+3H_{2}O}}

Aplicație

Prepararea reactivului Nessler , o soluție apoasă alcalină de tetraiodomercurat de potasiu (II) dihidrat K 2 [HgI 4 ] • 2H 2 O.

Când interacționează cu amoniacul NH3 și guanidinele , reactivul formează un precipitat roșu-brun de iodură de oxodimercuramoniu [OHg 2 NH 2 ]I sau iodură de diiodimercuramoniu [I 2 Hg 2 NH 2 ]I, cu agenți reducători organici (de exemplu, cu primari) . și alcooli secundari , aldehide ) - precipitat negru de mercur metalic (mercurul se obține în stare fin dispersată).

Este utilizat pentru detectarea calitativă a compușilor de mai sus, precum și pentru determinarea colorimetrică a cantităților mici (aproximativ 0,001% în volum) de amoniac. Propus pentru utilizare de către chimistul german Julius Nessler în 1868 .

Reactivul Nessler este depozitat într-o sticlă întunecată cu un dop măcinat într-un loc rece. Reactivul trebuie să fie incolor. Reactivul Nessler conține mercur și, prin urmare, este otrăvitor. Nu trebuie să intre în contact cu alimentele sau pielea.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.