Iodură de mercur (II).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită la 5 octombrie 2021; verificarea necesită 1 editare .

Iodură de mercur (II)


General
Nume sistematic	Iodură de mercur (II)
Nume tradiționale	Iodură de mercur
Chim. formulă	HgI 2
Proprietăți fizice
Stat	α - cristale roșii β - cristale galbene
Masă molară	454,40 g/ mol
Densitate	a - 6,283 p - 6,271 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	250; 256; 259°C
• fierbere	354°C
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	0,006 g/100 ml
• în etanol	2,19 g/100 ml
• în metanol	3,1620 ; _ 6,51 60 g/100 ml
• în acetonă	2,1 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	7774-29-0
PubChem	24485
Reg. numărul EINECS	231-873-8
ZÂMBETE	Eu[Hg]I
InChI	InChI=1S/Hg.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2YFDLHELOZYVNJE-UHFFFAOYSA-L
CHEBI	49659
Număr ONU	1638
ChemSpider	22893
Siguranță
Limitați concentrația	aer 0,0003 mg/m³
NFPA 704	0 3 0
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Iodura de mercur(II) este un compus anorganic, o sare metalică a mercurului și acidului iodhidric cu formula HgI 2 , formează cristale cu două modificări: α-modificare - stabilă, cristale roșii, β-modificare - metastabilă, cristale galbene, insolubile în apă.

Obținerea

Frecarea mercurului și iodului cu adăugarea unei cantități mici de apă sau alcool :

{\displaystyle {\mathsf {3Hg+2I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}+Hg_{2}I_{2))))

Reacția de schimb de clorură de mercur cu ioduri de metale alcaline , se formează β-modificare:

{\mathsf {HgCl_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ HgI_{2}\downarrow +2KCl}}

Descompunerea iodurii de mercur(I) :

{\mathsf {Hg_{2}I_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}+Hg}}

Descompunerea tetraiodomercuratului de potasiu :

{\mathsf {K_{2}[HgI_{4}]\ {\xrightarrow {h\nu }}\ HgI_{2}\downarrow +2KI}}

Proprietăți fizice

Iodura de mercur (II) formează mai multe modificări cristaline:

α-HgI 2 - cristale roșii, singonie tetragonală , grup spațial P 4 / nmc , parametrii celulei a = 0,4357 nm, c = 1,236 nm, Z = 2. Trece în β-modificare la 127°C.
β-HgI 2 - cristale galbene, singonie rombică , parametri celulari a = 0,759 nm, b = 1,380 nm, c = 0,497 nm, Z = 4. Modificare metastabilă.
Modificarea portocalie există la temperaturi peste 96°C și la presiuni peste 1000 MPa.

Proprietăți chimice

Se descompune cu acid sulfuric concentrat:

{\mathsf {HgI_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ HgSO_{4}\downarrow +I_{2}\downarrow +SO_{2}\uparrow +2H_ {2}O}}

Reacţionează cu soluţia de amoniac :

{\mathsf {2HgI_{2}+4NH_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ (Hg_{2}N)I\downarrow +3NH_{4}I}}

Într-o soluție alcalinizată de amoniac, formează amidoiodură de mercur (II) și iodură de potasiu cu eliberarea de apă:

{\mathsf {HgI_{2}+NH_{3}+KI\ {\xrightarrow {}}\ Hg(NH_{2})I+KI+H_{2}O))

Reacţionează cu hidrogen iod :

{\mathsf {2HgI_{2}+3HI\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ H[HgI_{3}]+H_{2}[HgI_{4}]}}

Cu ioduri de metale alcaline se formează tetraiodomercurați :

{\mathsf {HgI_{2}+2KI\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[HgI_{4}]}}

Aplicație

Prepararea reactivului Nessler .
Pentru prepararea tetraiodomercuraților de potasiu și bariu.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.