Acidul selenic

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 14 martie 2021; verificările necesită 4 modificări .

Acidul selenic

General

Nume sistematic

Acid selenic (VI).

Chim. formulă

H2SeO4 _ _ _

Şobolan. formulă

H2SeO4 _ _ _

Proprietăți fizice

Stat

solid

Masă molară

144,97354 g/ mol

Densitate

2,95 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

58°C

• fierbere

260°C

Proprietăți chimice

Constanta de disociere a acidului

pK_{a}

-3

Solubilitate

• in apa

(la 30 °C) 130 g/100 ml

Proprietati optice

Indicele de refracție

(linia D, 20°C) 1,5174

Structura

Structură cristalină

tetraedric în seleniu

Clasificare

231-979-4

O[Se](=O)(=O)O

InChI=1S/H2O4Se/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)QYHFIVBSNOWOCQ-UHFFFAOYSA-N

RTECS

VS6575000

CHEBI

Siguranță

NFPA 704

0 3 2 BOU

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Acidul selenic este un acid anorganic format dintr- un cation de hidrogen și un anion de selenat (SeO 4 2- ). Formula chimica . Acid puternic, toxic. ${\mathsf {H_{2}SeO_{4)})$

Descriere

Acidul selenic în condiții standard este o substanță cristalină incoloră , foarte solubilă în apă [1] . Toxic, higroscopic , este un agent oxidant puternic . Acidul selenic este unul dintre puținii compuși care dizolvă aurul (împreună cu acidul percloric, aqua regia , soluția de Lugol , cianurile etc.). [2] În stare solidă, se cristalizează într-o structură rombică .

Obținerea

Interacțiunea oxidului de seleniu (VI) cu apa :

${\mathsf {SeO_{3}+H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}$

Interacțiunea seleniului cu apa cu clor sau brom :

${\mathsf {Se+3Cl_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HCl))$

${\mathsf {Se+3Br_{2}+4H_{2}O\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+6HBr))$

Interacțiunea acidului selenos sau a oxidului de seleniu (IV) cu peroxidul de hidrogen :

${\mathsf {SeO_{2}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}}}$

${\mathsf {H_{2}SeO_{3}+H_{2}O_{2}\longrightarrow H_{2}SeO_{4}+H_{2}O))$

Oxidarea acidului selenos cu oxigen sub lumină ultravioletă :

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SeO_{3}+O_{2}\xrightarrow {UV} \ 2H_{2}SeO_{4))))$

Proprietăți chimice

Schimbarea culorii indicatorilor acido-bazici
Un agent oxidant puternic, mai puternic decât acidul sulfuric , chiar și într-o soluție moderat diluată (spre comparație sunt date potențialele electrodului φSO 4 2- /SO 3 2- ~ 0,169 V, φSeO 4 2- / SeO 3 2- ~ 1,147 V). Deci, de exemplu, acidul selenic este capabil să oxideze acidul clorhidric (datorită valorii mai mari a potențialului electrodului), spre deosebire de acidul sulfuric, care nu interacționează cu acesta:

${\mathsf {H_{2}SeO_{4}+2HCl\rightarrow H_{2}SeO_{3}+Cl_{2}+H_{2}O))$

Acidul selenic fierbinte, concentrat este capabil să dizolve aurul, formând o soluție roșu-galben de selenat de aur (III) :

${\mathsf {2Au+6H_{2}SeO_{4}\longrightarrow Au_{2}(SeO_{4})_{3}+3H_{2}SeO_{3}+3H_{2}O))$

Pentru a obține un acid anhidru în stare solidă cristalină, soluția rezultată este evaporată la o temperatură sub 140 ° C (413 K, 284 ° F) în vid .

Soluțiile concentrate ale acestui acid sunt vâscoase. Sunt cunoscuți mono- și dihidrați cristalini. Monohidratul se topește la 26°C, dihidratul la -51,7°C.

Selenate

Sărurile acidului selenic se numesc selenați:

Selenat de amoniu - ( NH4 ) 2SeO4
Selenat de bariu - BaSeO4
Selenat de beriliu - BeSeO 4
Selenat de aur (III) - Au 2 (SeO 4 ) 3
Selenat de cupru (II) - CuSeO 4
Selenat de sodiu - Na2SeO4

Aplicație

Acidul selenic este utilizat în principal pentru prepararea selenaților.

Note

↑ [www.xumuk.ru/nekrasov/viii-03.html Descrierea subgrupului de seleniu și acizi din acest subgrup pe XuMuK.Ru]
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. „Brief Chemical Reference” L.: Chemistry, 1977.