Solvatarea

Solvația (din latinescul  solvo „mă dizolv”) este o interacțiune electrostatică între particulele ( ioni , molecule ) dintr-o substanță dizolvată și un solvent . Solvația în soluții apoase se numește hidratare . Agregatele moleculare formate ca urmare a solvației se numesc solvați (în cazul apei, hidrați ). Spre deosebire de solvoliză , asocierea particulelor omogene în soluție se numește asociere .

Conceptul de solvatare a ionilor a fost introdus simultan și independent de I. A. Kablukov și V. A. Kistyakovskii în 1889-1891 [ 1] .

Mecanism

Solvația constă în faptul că o moleculă de solut este înconjurată de o înveliș de solvație, constând din molecule de solvent mai mult sau mai puțin strâns asociate cu aceasta. Ca rezultat al solvației, se formează solvații - formațiuni cu o compoziție constantă sau variabilă. Durata de viață a solvaților este determinată de natura și intensitatea interacțiunilor intermoleculare; chiar și în cazul unei interacțiuni puternice, durata de viață a unui solvat individual este scurtă datorită schimbului continuu de particule în învelișul de solvat.

În conformitate cu tipurile de interacțiuni intermoleculare, se disting solvația nespecifică și cea specifică. Solvația nespecifică se datorează interacțiunilor van der Waals, solvația specifică se manifestă în principal datorită interacțiunilor electrostatice, coordonării și legăturilor de hidrogen.

Aplicație

Solvația duce la faptul că tipul de solvent modifică viteza reacțiilor chimice (de până la 10 9 ori), determină stabilitatea relativă a tautomerilor, conformerilor, izomerilor și afectează mecanismul de reacție. Pozițiile echilibrului acido-bazic sunt în mare măsură determinate de capacitatea de solvatare a solventului. [2]

Un fenomen numit solvatocromie se bazează pe efectul solvației asupra caracteristicilor spectrelor electronice de absorbție și emisie .

Link -uri

  1. ↑ Biografia lui I. A. Kablukov Copie de arhivă din 10 februarie 2015 pe Wayback Machine pe site-ul web al Facultății de Chimie a Universității de Stat din Moscova Copie de arhivă din 30 iunie 2007 pe Wayback Machine
  2. ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4126.html XuMuK.ru - SOLVARE - Enciclopedia chimică]
  Accesați articolul Wikidata  Dicționare și enciclopedii
În cataloagele bibliografice