Solvatocromismul este proprietatea substanțelor de a schimba culoarea unei soluții în funcție de polaritatea solventului . Solvatocromismul negativ corespunde unei deplasări hipocromice (spre regiunea albastră a spectrului), solvatocromismul pozitiv corespunde unei deplasări batocromice (spre regiunea roșie).
Solvatocromismul se explică prin interacțiunea moleculelor de solvent cu momente dipolare diferite cu grupările cromofore ale solutului.
Cel mai faimos exemplu din programa școlară este culorile diferite ale soluțiilor de iod în solvenți polari și nepolari. În solvenți polari (cum ar fi alcoolul), iodul dă soluții maro, în nepolari (cum ar fi benzenul ) - violet.
Solvatocromismul negativ este prezentat de iodura de 4-(4′-hidroxistiril)-N-metilpiridiniu , care dă o culoare roșie în 1-propanol , portocaliu în metanol și galben în apă.