Sortie
Sorpție (din latină sorbeo - absorb) - absorbția de către un solid sau lichid a diferitelor substanțe din mediu. Substanța absorbită în mediu se numește sorbat ( sorbtiv ), absorbant solid sau lichid- sorbant .
În funcție de natura absorbției sorbatului, fenomenele de sorbție sunt împărțite în două tipuri: adsorbția - concentrația sorbatului pe interfața de fază sau absorbția acestuia de către stratul de suprafață al sorbantului și absorbția - absorbția volumetrică, în care sorbat este distribuit pe întregul volum al sorbantului.
La rândul lor, se disting două tipuri de adsorbție - adsorbția fizică, în care o creștere a concentrației sorbatului pe interfața de fază se datorează forțelor nespecifice (adică independent de natura substanței) forțelor van der Waals și adsorbția chimică ( chemisorbția ), datorită reacțiilor chimice ale sorbatului cu suprafața sorbantului. Adsorbția fizică este slab specifică, reversibilă și efectul său termic este mic (unități la J / mol ). Chimisorbția este selectivă, de obicei ireversibilă, iar căldura sa variază de la zeci la sute (chimisorbția oxigenului pe metale) la J/mol.
În tehnologia vacuumului, fenomenul de sorbție este utilizat de pompele de titan .
Absorbție
Absorbția în chimie este un fenomen sau un proces fizic sau chimic în care atomii , moleculele sau ionii intră în orice stare volumetrică - gaz , lichid sau solid . Acesta este un proces distinct de adsorbție , deoarece moleculele care sunt supuse absorbției sunt preluate mai degrabă de volum decât de suprafață (cum este cazul adsorbției). Un termen mai general este sorbția, care acoperă procesele de absorbție, adsorbție și schimb ionic . Absorbția este practic un proces în care ceva atașează o altă substanță. [unu]
Dacă absorbția este un proces fizic care nu este însoțit de alte procese fizice sau chimice, de obicei urmează legea distribuției Nernst:
„la echilibru, raportul dintre concentrațiile celui de-al treilea component în două stări lichide este o constantă.”;![{\displaystyle {\frac {[x]_{1}}{[x]_{2}}}={\text{constant}}=K_{N(x,12))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e0ec1ce71d0ce27734b33e4d1dfae04be91ecf13)
Volumul constantei K N depinde de temperatură și se numește coeficient de distribuție. Această egalitate este adevărată cu condiția ca concentrațiile să nu fie prea mari și dacă moleculele „x” nu își schimbă forma în nicio altă dintre cele două stări. Dacă o astfel de moleculă suferă asociere sau disociere , atunci această egalitate descrie încă echilibrul dintre „x” în ambele stări, dar numai pentru aceeași formă - concentrațiile tuturor formelor rămase trebuie calculate luând în considerare toate celelalte echilibre. [unu]
În cazul absorbției gazoase, concentrația poate fi calculată folosind, de exemplu , Legea gazelor ideale , c = p/RT. Alternativ, se pot folosi presiuni parțiale în locul concentrațiilor.
În multe procese importante din punct de vedere tehnologic, absorbția chimică este utilizată în locul unui proces fizic, cum ar fi absorbția dioxidului de carbon de către hidroxidul de sodiu - astfel de procese nu respectă legea distribuției Nernst.
Pentru unele exemple ale acestui efect, poate fi luată în considerare extracția , în care o componentă poate fi extrasă dintr-o fază lichidă a unei soluții și transferată în alta fără o reacție chimică. Exemple de astfel de soluții sunt gazele nobile și oxidul de osmiu . [unu]
Link -uri
- ↑ 1 2 3 McMurry, John. Fundamentele chimiei organice (neopr.) . - A cincea. - Agnus McDonald, 2003. - P. 409 . — ISBN 0534395732 .
 Dicționare și enciclopedii |
|
|---|---|
| În cataloagele bibliografice |