Sulfat de crom(III)-potasiu

Sulfat de crom (III)-potasiu

General
Nume sistematic	Sulfat de crom (III)-potasiu
Nume tradiționale	sulfat de crom-potasiu; alaun potasiu crom
Chim. formulă	KCr( SO4 ) 2
Proprietăți fizice
Stat	cristale rosii
Masă molară	283,22 g/ mol
Densitate	hidr. (a) 1,842 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	hidr. 89°C
Entalpie
• educaţie	-5785,30 kJ/mol
Proprietăți chimice
Solubilitate
• in apa	12.51 g/100 ml
Clasificare
Reg. numar CAS	10141-00-1
PubChem	61489
Reg. numărul EINECS	233-401-6
ZÂMBETE	[K]OS(=O)(=O)O[Cr]1OS(=O)(=O)O1
InChI	InChI=1S/Cr.K.2H2O4S/c;;21-5(2,3)4/h;;2(H2,1,2,3,4)/q+3;+1;; /p-4OIDPCXKPHYRNKH-UHFFFAOYSA-J
RTECS	GB6845000
ChemSpider	19968602
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Sulfatul de crom (III)-potasiu este un compus anorganic, o sare a metalelor de potasiu și crom și acid sulfuric cu formula KCr (SO 4 ) 2 , cristale violet închis, solubile în apă, formează hidrați cristalini - alaun de potasiu crom .

Obținerea

Se formează prin evaporarea soluțiilor de sulfați de crom și potasiu :

{\mathsf {K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+24H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2(KCr(SO_{ 4})_{2}\cdot 12H_{2}O)\downarrow }}

Recuperarea dicromatului de potasiu în mediu acid:

{\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CH_{3}CH_{2}OH+4H_{2}SO_{4}+17H_{2}O\ \xrightarrow {} \ 2KCr(SO_{4})_{2}\cdot 12H_{2}O\downarrow +~3CH_{3}CHO}}

Proprietăți fizice

Sulfatul de crom(III)-potasiu formează cristale roșii de singonie trigonală , grupa spațială P 32 , parametrii celulei a = 0,4737 nm, c = 0,8030 nm, Z = 1.

Formează hidrați cristalini de compoziție KCr(SO 4 ) 2 • n H 2 O, unde n = 1, 2, 6 și 12.

Cel mai studiat hidrat cristalin KCr (SO 4 ) 2 •12H 2 O - alaun de potasiu crom , cristale violet închis ale sistemului cubic , grupa spațială P a3 , parametrii celulei a \u003d 1,2200 nm, Z \u003d 4. Când este încălzit peste 78. ° C, se transformă în modificare verde.

Proprietăți chimice

Sarea anhidră se obține prin uscarea hidratului cristalin la încălzire:

\mathsf{KCr(SO_4)_2\cdot 12H_2O \ \xrightarrow{350-400^oC}\ KCr(SO_4)_2 + 12H_2O }

Se descompune la încălzire:

\mathsf{4KCr(SO_4)_2 \ \xrightarrow{700-900^oC}\ 2K_2SO_4 + 2Cr_2O_3 + 6SO_2 + 3O_2 }

În apa fierbinte suferă o hidroliză lentă :

{\mathsf {2KCr(SO_{4})_{2}+6H_{2}O\ \xrightarrow {\tau ,100^{o}C} \ H_{2}[Cr_{2}(H_ {2}O)_{4}(SO_{4})_{3}(OH)_{2}]+K_{2}SO_{4}}}

Descompus de alcalii diluați :

\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 3KOH \ \xrightarrow{}\ Cr(OH)_3\downarrow + 2K_2SO_4 }

și concentrat:

\mathsf{KCr(SO_4)_2 + 6KOH \ \xrightarrow{}\ K_3[Cr(OH)_6] + 2K_2SO_4 }

Redus de hidrogen atomic :

\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 2H^0_{(Zn, H_2SO_4)} \ \xrightarrow{}\ 2CrSO_4 + K_2SO_4 + H_2SO_4 }

Oxidat cu peroxid de hidrogen concentrat într-un mediu alcalin:

\mathsf{2KCr(SO_4)_2 + 3H_2O_2 + 10KOH \ \xrightarrow{}\ 2K_2CrO_4 + 4K_2SO_4 + 8H_2O }

Aplicație

În tăbăcirea pielii și ca mordant în industria textilă.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.