Tellurofen | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Chim. formulă | C4H4Te _ _ _ _ | ||
Proprietăți fizice | |||
Masă molară | 179,68 g/ mol | ||
Densitate | 2,13 g/cm³ | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -36°C | ||
• fierbere | 151°C | ||
Proprietati optice | |||
Indicele de refracție | 1,6844 | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 288-08-4 | ||
PubChem | 136131 | ||
ZÂMBETE | C1=C[Te]C=C1 | ||
InChI | InChI=1S/C4H4Te/c1-2-4-5-3-1/h1-4HTULWUZJYDBGXMY-UHFFFAOYSA-N | ||
CHEBI | 30858 | ||
ChemSpider | 119908 | ||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Telurofenul este un heterociclu aromatic cu cinci membri care conține un atom de telur în ciclu.
Tellurofenul este un lichid galben deschis, cu un miros ușor.
Molecula de telurofen este un sistem de 6π-electroni cu proprietăți aromatice care sunt mai slabe în telurofen decât în selenofen , dar mai puternice decât în furan .
Sub acțiunea acizilor anorganici puternici, telurofenul este distrus. Telurofenul și derivații săi sunt capabili să formeze compuși complecși cu clorură de mercur (II) HgCl 2 , Na 2 [PdCl 4 ], acid picric , 2,4,7-trinitrofluoren, 1,3,5-trinitrobenzen, carbonili metalici și tetracianoetilenă .
Telurofenul reacționează, de asemenea, cu ușurință prin mecanismul de substituție electrofilă și nucleofilă, în special, este formilat și acilat. În acest caz, reacția, de regulă, merge în pozițiile 2 și 5. Când reacţionează cu halogeni, telurofenul este oxidat la 1,1-diclorotelurofen.
Tellurofenul poate fi obținut în două moduri cunoscute [1] :