Tetrahidroxoaluminat de sodiu
Versiunea actuală a paginii nu a fost încă revizuită de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 24 aprilie 2018; verificările necesită 18 modificări .| tetrahidroxoaluminat de sodiu | |
|---|---|
| General | |
| Chim. formulă | Na[Al(OH) 4 ] |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | solid |
| Masă molară | 118,001 g/ mol |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | descompunere la 800 °C |
| • descompunere | 800°C |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
Tetrahidroxoaluminatul de sodiu este o sare complexă neagră având formula Na[Al(OH) 4 ]. Nu izolat în formă liberă. Există la temperatura camerei într-o soluție concentrată de hidroxid de sodiu. Când este încălzit, compoziția anionului devine mai complexă. În timpul cristalizării, este posibil să se izoleze Na4 [ Al(OH) 7 ], Na6 [ Al6O4 ( OH ) 16 ] şi Na4 [ Al4O3 ( OH ) 10 ] . Se descompune atunci când soluția este diluată cu apă și tratată cu acizi. Reacționează cu carbonat de amoniu și clorură de aluminiu [1].
Proprietăți chimice
La 800 C°, se descompune complet în aluminat de sodiu și apă:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]\rightarrow NaAlO_{2}\downarrow +2H_{2}O\uparrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/95f1451816d26c7f109b945bc4420debfb2b2a18)
În condiții normale, poate absorbi dioxidul de carbon :
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow NaHCO_{3}+Al(OH)_{3}\downarrow ))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/684df3fdd74dfabfef2acfa73cf04b573bce10c5)
![{\displaystyle {\mathsf {2Na[Al(OH)_{4}]+CO_{2}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+2Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7acc467351974c07ec4847be970cb4c1f0b8a91c)
Distruse de acizi puternici:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+HCl\rightarrow NaCl+Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7676c4b04a11d2d0f5ce0354073dbdb5d80563ac)
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+4HCl\rightarrow NaCl+AlCl_{3}+4H_{2}O))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ed57af8bee8468b96ef3f11c1fe4b80d032d199a)
Interacțiunea cu clorura de amoniu:
![{\displaystyle {\mathsf {Na[Al(OH)_{4}]+NH_{4}Cl\rightarrow NaCl+NH_{3}\uparrow +Al(OH)_{3}\downarrow +H_{2} O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/cf49aa3a81c3e8f4ba4243ab20a4902e199e6c6f)
Obținerea
Reacția aluminiului cu hidroxid de sodiu și apă :
![\mathsf{2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2\uparrow}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2323744551d91b19524bec3579ea18f4c123b2df)
Amestecarea hidroxidului de aluminiu și de sodiu :
![{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\rightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9135d2083632ef1c38eb124571a8cd34336a8573)
Reacția unei sări de aluminiu cu un exces de alcali:
![{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+4NaOH\rightarrow 3NaCl+Na[Al(OH)_{4}]))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/877114206d91feb75ab3f72945f6e708b49a554c)
Interacțiunea oxidului de aluminiu cu soluția de hidroxid de sodiu:
![{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+2NaOH+3H_{2}O\rightarrow 2Na[Al(OH)_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/854629bc2b4570e96141b2ab349964272b42239f)
Note
- ↑ Lidin, 2007 , p. 23.
Literatură
- Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
- Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Reacții ale substanțelor anorganice: o carte de referință. - Ed. a II-a, revizuită. și suplimentare .. - M . : Butarda, 2007. - 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .