Clorură de titan (III).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 23 mai 2020; verificarea necesită 1 editare .

Clorura de titan(III)


General
Nume sistematic	Clorura de titan(III)
Nume tradiționale	Clorura de titan
Chim. formulă	TiCl3 _
Proprietăți fizice
Stat	cristale violet închis
Masă molară	154,24 g/ mol
Densitate	2,64; 2,65-2,68; 2,656 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	dec. 440; sub presiune 730; 920°C
Mol. capacitate termică	97,1 J/(mol K)
Entalpie
• educaţie	-720 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	7705-07-9
PubChem	62646
Reg. numărul EINECS	231-728-9
ZÂMBETE	CI[Ti](CI)CI
InChI	InChI=1S/3ClH.Ti/h3*1H;/q;;;+3/p-3YONGGGFAJWQGJC-UHFFFAOYSA-K
RTECS	XR1924000
ChemSpider	56398
Siguranță
Limitați concentrația	0,1 g/l
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.
Fișiere media la Wikimedia Commons

Clorura de titan(III) este un compus anorganic, o sare a titanului metalic și a acidului clorhidric cu formula TiCl 3 , cristale violet închis, solubile în apă, lent oxidat în aer, formând un hidrat cristalin .

Obținerea

Dizolvarea titanului metalic în acid clorhidric concentrat fierbinte:

{\mathsf {2Ti+6HCl\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ 2TiCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Dizolvarea clorurii de titan (II) în acid clorhidric diluat:

{\mathsf {2TiCl_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2TiCl_{3}+H_{2}\uparrow }}

Reducerea cu hidrogen a clorurii de titan (IV) :

{\mathsf {2TiCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500^{o}C))\ 2TiCl_{3}+2HCl))

Reducerea clorurii de titan (IV) cu titan :

{\mathsf {3TiCl_{4}+Ti\ {\xrightarrow {500^{o}C}}\ 4TiCl_{3}}}

Recuperarea prin electroliză a clorurii de titan (IV) :

{\mathsf {2TiCl_{4}\ {\xrightarrow {e^{-}}}\ 2TiCl_{3}+Cl_{2}\uparrow }}

Proprietăți fizice

Clorura de titan (III) formează cristale trigonale violet închis , grupa spațială R3 , parametrii celulei a = 0,6133 nm, c = 1,753 nm, Z = 6.

Este cunoscută modificarea β a TiCl 3 - cristale brune.

Formează un hidrat cristalin de compoziție TiCl 3 •6H 2 O, care are izomeri hidrat [Ti(H 2 O) 6 ]Cl 3 (violet), [Ti(H 2 O) 5 Cl]Cl 2 •H 2 O (verde). ) şi [Ti( H20 ) 4CI2 ] CI •2H20 ( verde ).

Este foarte solubil în apă cu hidroliză cationică . Solubil în etanol , insolubil în dietil eter , benzen .

Formează complexe cu amoniacul lichid [Ti(NH 3 ) 6 ]Cl 3 şi TiCl 3 •2NH 3 .

Proprietăți chimice

Se descompune ( disproporționează ) când este încălzit:

{\mathsf {2TiCl_{3}\ {\xrightarrow {440-700^{o}C))\ TiCl_{2}+TiCl_{4)))

Reacţionează cu alcalii într-o atmosferă inertă:

{\mathsf {TiCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {N_{2)}}\ Ti(OH)_{3}\downarrow +3NaCl))

În aer, reacția decurge diferit:

{\displaystyle {\mathsf {2TiCl_{3}+6NaOH+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2TiO(OH)_{2}\downarrow +6NaCl+H_{2}O_{2))))

Se oxidează ușor într-un mediu acid:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+4HCl+6H_{2}O\ {\xrightarrow {Pt))\ 4[Ti(H_{2}O)_{2}Cl_{4 }]}}

O soluție apoasă se oxidează treptat în aer și într-un mediu neutru:

{\mathsf {4TiCl_{3}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {))\ 4TiOCl_{2}+4HCl))

Redus de hidrogen atomic :

{\mathsf {TiCl_{3}+H_{(Zn,HCl)}^{0}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau }}\ 4[Ti(H_{2}O) _{6}]Cl_{2}+HCI}}

Restaurat cu titan metalic:

{\mathsf {2TiCl_{3}+Ti\ {\xrightarrow {800-900^{o}C}}\ 3TiCl_{2}}}

Formează săruri complexe cu clorurile de metale alcaline :

{\mathsf {TiCl_{3}+2KCl\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Ti(H_{2}O)Cl_{5}]}}

Aplicație

Component catalizator Ziegler-Natta
Ca reactiv în sinteza organică .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a II-a, corectata. - M. - L .: Chimie, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.

Cei mai importanți compuși de titan

Borura de titan (II) (TiB 2 )
Bromură de titan (II) ( TiBr2 )
Bromură de titan (III) ( TiBr3 )
Bromură de titan (IV) ( TiBr4 )
Hidrură de titan (II) ( TiH2 )
Hidrură de titan (IV) (TiH 4 )
Hidroxid de titan(II) (Ti(OH) 2 )
Hidroxid de titan(III) (Ti(OH) 3 )
Dihidroxid de titan (TiO(OH) 2 )
disilicid de titan (TiSi 2 )
Iodură de titan (II) (TiI 2 )
Iodură de titan (III) (TiI 3 )
Iodură de titan (IV) (TiI 4 )
Carbură de titan (TiC)
Nitrură de titan (TiN)
Oxid-sulfat de titan ( TiOSO4 )
Oxid de titan (II) (TiO)
Oxid de titan (III) (Ti 2 O 3 )
Oxid de titan (IV) ( TiO2 )
Sulfat de titan ( III) (Ti2 ( SO4 ) 3 )
Sulfat de titan(IV) (Ti( SO4 ) 2 )
sulfură de titan (II) (TiS)
sulfură de titan (III) (Ti 2 S 3 )
sulfură de titan (IV) ( TiS2 )
Titanat de bariu (BaTiO3 )
Titanat de calciu (CaTiO3 )
Titanat de plumb (PbTiO3 )
Titanat de stronțiu (SrTiO3 )
Titanate
Acid titanic ( H4TiO4 ) _
fosfură de titan (III) (TiP)
Fluorura de titan (II) ( TiF2 )
Fluorura de titan (III) ( TiF3 )
Fluorura de titan (IV) ( TiF4 )
Clorură de titan (II) ( TiCl2 )
Clorură de titan (III) ( TiCl3 )
Clorură de titan (IV) ( TiCl4 )
Titanat de zirconat de plumb (Pb(Zr x Ti 1 - x O 3 )