Fluorura de titan (IV).
| Fluorura de titan (IV). | |
|---|---|
| General | |
Nume sistematic |
Fluorura de titan (IV). |
| Nume tradiționale | Fluorura de titan |
| Chim. formulă | TiF 4 |
| Proprietăți fizice | |
| Stat | cristale albe |
| Masă molară | 123,868 g/ mol |
| Densitate | 2,798 g/cm³ |
| Proprietati termice | |
| Temperatura | |
| • topirea | 426°C |
| • fierbere | vozg. 285,5°C |
| Mol. capacitate termică | 114,3 J/(mol K) |
| Entalpie | |
| • educaţie | -1649 kJ/mol |
| Clasificare | |
| Reg. numar CAS | 7783-63-3 |
| PubChem | 9812778 |
| Reg. numărul EINECS | 232-017-6 |
| ZÂMBETE | [Ti+4].[F-].[F-].[F-].[F-] |
| InChI | InChI=1S/4FH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4XROWMBWRMNHXMF-UHFFFAOYSA-J |
| ChemSpider | 7988529 și 108690 |
| Siguranță | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |
| Fișiere media la Wikimedia Commons | |
Fluorura de titan(IV) este un compus anorganic, o sare metalică a titanului și acidului fluorhidric cu formula TiF4 , cristale albe, reacționează cu apa.
Obținerea
- Reacția fluorului și a titanului:
- Dizolvarea clorurii de titan (IV) în exces de acid fluorhidric concentrat:
Proprietăți fizice
Fluorura de titan (IV) formează în aer cristale albe, deliquescente, care se sublimează cu ușurință atunci când sunt încălzite.
Este foarte solubil în acid fluorhidric, slab solubil în eter .
Cu amoniacul formează aducti de forma TiF 4 • n NH 3 , unde n = 2 și 4.
Proprietăți chimice
- Reactioneaza cu apa fierbinte:
- și abur supraîncălzit:
- Reacţionează cu alcalii :
- Cu acid fluorhidric formează acid hexafluorotitanic :
![{\mathsf {TiF_{4}+2HF\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[TiF_{6}]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/38eb89094cab10676398654c9fb3a609199dae85)
- Cu soluții de fluoruri de metale alcaline , formează hexafluorotitanati :
![{\mathsf {TiF_{4}+2NaF\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[TiF_{6}]\downarrow }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/17915be65c3d54a004a89516322286101caec204)
- Restaurat cu zinc :
![{\mathsf {2TiF_{4}+Zn+6NaF\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{3}[TiF_{6}]\downarrow +ZnF_{2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/7cb57e00c3d1494a26e6394146da3a1155623af6)
- În acetonitril , poate reacționa cu trimetilsilil azida pentru a forma cristale portocalii de azidă de titan (IV):
Literatură
- Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
- Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
- Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.