Ecuația Henderson-Hasselbach

Ecuația Heinrichsen

${\ce {pH}}=\mathrm {p} K_{\mathrm {a} }+\lg \left(\mathrm {\frac {[A^{-}]}{[HA]}} \dreapta)$

poate fi folosit pentru a evalua pH-ul unei soluții tampon . Valoarea numerică a constantei de aciditate K a este cunoscută sau presupusă.

$\mathrm {[HA]}$ — concentrația de echilibru a acidului

$\mathrm {[A^{-}]}$ - concentrația de echilibru a bazei (sarea unui acid dat)

Derivarea ecuației

Determinarea constantei de aciditate

K_{\mathrm {a} }=\mathrm {\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}}

Să luăm logaritmul ecuației:

\lg K_{\mathrm {a} }=\lg \left(\mathrm {\frac {[H^{+}][A^{-}]}{[HA]}} \right)

\lg K_{\mathrm {a} }=\lg[H^{+}]+\lg \left(\mathrm {\frac {[A^{-}]}{[HA]}} \ dreapta)

-\mathrm {p} K_{\mathrm {a} }=-{\ce {pH}}+\lg \left(\mathrm {\frac {[A^{-}]}{[HA] }}\dreapta)

{\ce {pH}}=\mathrm {p} K_{\mathrm {a} }+\lg \left(\mathrm {\frac {[A^{-}]}{[HA]}} \dreapta)

Înregistrare pentru diverse procese

${\mathsf {B+H^{+}}}\rightleftharpoons {\mathsf {BH^{+}}}$	${\ce {pH}}=\mathrm {p} K_{\mathrm {BH^{+}} }+\lg \mathrm {\frac {[B]}{[BH^{+}]} }$ , ${\ce {pH}}=14-\mathrm {p} K_{\mathrm {B} }+\lg \mathrm {\frac {[B]}{[BH^{+}]}}$
${\ce {HA <=> A^- + H^+))$	${\ce {pH}}=\mathrm {p} K_{\mathrm {a} }+\lg \mathrm {\frac {[A^{-}]}{[HA]}}$ , ${\ce {pH}}=14-\mathrm {p} K_{\mathrm {b} }+\lg \mathrm {\frac {[A^{-}]}{[HA]}}$	Pentru tampon acid [1]
${\mathsf {MOH}}\rightleftharpoons {\mathsf {M^{+}}}+{\mathsf {OH^{-}}}$	${\ce {pOH}}=\mathrm {p} K_{\mathrm {b} }+\lg \mathrm {\frac {[M^{+}]}{[MOH]}}$ , ${\ce {pH}}=14-\mathrm {p} K_{\mathrm {b} }-\lg \mathrm {\frac {[M^{+}]}{[MOH]}}$	Pentru tampon principal

Alte formule de pH

$C$ - concentratia molara initiala

$\alpha \aprox {\sqrt {K_ {a} \over C))$ — gradul de disociere

Pentru acid slab

Pentru o bază slabă

${\ce {HA}}$	${\ce {<=>}}$	${\ce {A^-}}$	${\ce {+))$	${\ce {H^+)}$
$\mathrm {CC\alpha }$		$\mathrm {C\alpha }$		$\mathrm {C\alpha }$

${\ce {MOH)}$	${\ce {<=>}}$	${\ce {M^+)}$	${\ce {+))$	${\ce {OH^-}}$
$\mathrm {CC\alpha }$		$\mathrm {C\alpha }$		$\mathrm {C\alpha }$

\mathrm {pH} = {-\lg \left(\mathrm {K_{a}} \right)-\lg(\mathrm {C}) \over 2}

\mathrm {pOH} = {-\lg \left(\mathrm {K_{b}} \right)-\lg(\mathrm {C}) \over 2}

$[H^{+}]=\mathrm {\alpha C}$

${\ce {pH}}=-\lg \left(\mathrm {\alpha C} \right)=-\lg \left(\mathrm ({\sqrt {K_{a} \over C)) C} \right)=-\lg \left(\mathrm {\sqrt {K_{a}C}} \right)={-\lg \left(\mathrm {K_{a}} \right)-\lg (\mathrm {C} ) \over 2}$

Note

↑ Prima Universitatea Medicală de Stat din Sankt Petersburg. acad. I.P. Pavlova . Preluat la 3 noiembrie 2021. Arhivat din original la 3 noiembrie 2021. (Rusă)