Ecuația Schroeder-Le Chatelier
Ecuația Schroeder-Le Chatelier este o relație matematică care descrie echilibrul solubilității în sisteme binare, cu condiția ca în stare lichidă substanțele să fie reciproc solubile la diferite temperaturi, să nu existe interacțiune în stare solidă, căldura și punctul de topire ale se cunosc solventul [1] . Ecuația a fost derivată în 1890 de I. F. Schroeder și independent un an mai târziu de chimistul francez Le Chatelier [2] .
Ecuația exprimă relația dintre solubilitatea unui corp cristalin A la temperatura T (în Kelvin ) a soluției de echilibru, căldura sa de fuziune (în J/mol) și punctul de topire [1] :
![{\displaystyle \Delta H_{m[A]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a549448d787fbdc0838a5057db892e7f107a1401)
![{\displaystyle T_{m[A]}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c169ce692482c190846cb093cd8631bda7dbdf37)
![{\displaystyle \ln N_{A}={\frac {\Delta H_{m[A]}}{R}}(1/T_{m[A]}-1/T),}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/76dad736ace57de30eb89672174d1769858fbfea)
unde este luată constantă în intervalul , este fracția molară a substanței A în soluție, R este constanta universală a gazului . Aplicarea strictă a ecuației este limitată la soluțiile ideale [1] . Construind curbele de dependență de temperatură ale solubilității pentru faza solidă a fiecăreia dintre componentele sistemului binar folosind ecuația Schroeder-Le Chatelier, se poate găsi punctul eutectic și se obține o diagramă de solubilitate [3] .
![{\displaystyle T_{m[A]}-T}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2bc191245913d15cd52210c36150b3934608d86a)
Pe baza ecuației Schroeder-Le Chatelier se pot trage următoarele concluzii [2] :
- solubilitatea crește cu temperatura
- un solid cu un punct de topire ridicat este mai puțin solubil decât o substanță cu un punct de topire mai scăzut
- căldură de fuziune mai mare înseamnă o solubilitate mai mică
Vezi și
Note
- ↑ 1 2 3 Novikov, 1988 .
- ↑ 1 2 Izmailov N.A. Electrochimia soluțiilor. - Ed. a II-a. - M .: Chimie, 1966. - 576 p.
- ↑ TSB , „Ecuația Schroeder”
Literatură
- Novikov G.I. Fundamentele chimiei generale. - M . : Liceu, 1988. - S. 89-92. — 431 p.
- Kipnis A. Ya. Dezvoltarea termodinamicii chimice în Rusia. — M. — L .: Nauka, 1964.