Unitate de formulă

Unitate de formulă - un grup real sau condiționat de atomi sau ioni , a cărui compoziție corespunde formulei empirice a unei substanțe date. Unitățile de formulă pot fi atomi (K, C, O), molecule (H 2 O, CO 2 ), cationi (K + , Ba 2+ ), anioni (I - , SO 4 2– ), radicali (•OH, • NO 2 ), molecule condiționate (KOH, BeSO 4 ) și orice alte particule ale unei substanțe sau anumite grupe de astfel de particule, inclusiv cele care nu sunt capabile de existență independentă. Numărul de unități de formulă include, de asemenea, electroni (și în fizică și alte particule fizice ), care nu formează substanțe chimice în sine. La fel ca o moleculă, o unitate de formulă este cea mai mică porțiune a unei substanțe care își păstrează proprietățile chimice . Pentru substanțele cu structură moleculară, conceptele de moleculă și unitate de formulă sunt identice.

Utilizarea unităților de formulă

Exemple de compoziție a unităților de formulă ale unor substanțe:

1) dioxid de siliciu SiO 2  - rețea cristalină atomică, unitatea de formulă constă dintr-un atom de siliciu și doi atomi de oxigen; 2) clorură de sodiu NaCl - rețea cristalină ionică, unitatea de formulă constă dintr-un atom de sodiu și un atom de clor; 3) fier Fe - o rețea cristalină metalică, unitatea de formulă constă dintr-un atom de fier; 4) dioxid de carbon CO 2  - o substanță cu structură moleculară, unitatea de formulă corespunde unei molecule și constă dintr-un atom de carbon și doi atomi de oxigen

Numărul de unități de formulă conținute într-un mol de orice substanță se numește numărul lui Avogadro , este egal cu 6,022045 10 23 . Numărul Avogadro este universal, indică numărul de unități de formulă ale unei substanțe în cantitatea sa egală cu 1 mol, indiferent de starea de agregare a substanței.

Scrierea unităților de formule în ecuațiile de reacție înseamnă nu numai că particulele individuale de substanțe reacționează între ele, ci și macroporțiunile lor (fiecare conține un număr mare de particule chimice). Deci din ecuația 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 rezultă că doi atomi de sodiu reacționează cu două molecule de apă și în acest caz se formează două unități de formulă de hidroxid de sodiu (în realitate, substanța nu este formată din molecule, ci de cationi Na + și anioni OH - ) și o moleculă de hidrogen. Coeficienții din fața unităților formulei înseamnă și cantitatea de substanță implicată sau formată în reacție.

Vezi și

Literatură