Fosfoniul este un grup de atomi de PH 4 , care în unele cazuri se comportă ca un metal monovalent - de exemplu, formează săruri cu acizi puternici. Este un analog al amoniului NH4. Dintre acestea, cea mai cunoscută este iodură de fosfoniu PH 4 I. Distanța PH în ionul fosfoniu este de 1,42±0,02 Å [1] .
Solubilitatea fosfinei PH 3 în apă în condiții normale este de aproximativ 0,25 din volumul fosfinei dintr-un volum de apă. Este cunoscut un compus foarte instabil din compoziţia PH 3 ⋅H 2 O, care poate fi considerat hidroxid de fosfoniu PH 4 OH.
Spre deosebire de un compus similar de azot - hidroxidul de amoniu NH 4 OH, hidroxidul de fosfoniu într-o soluție apoasă se disociază foarte slab și prezintă proprietăți amfotere . Constantele de disociere după tipul bazei și după tipul acidului sunt de aproximativ 10 -29 [2] .
Cu toate acestea, cu acizi puternici ( clorhidric , percloric etc.), fosfoniul formează săruri destul de stabile. Dintre acestea, halogenurile de fosfoniu sunt cele mai cunoscute : clorură , bromură și iodură .
Halogenurile de fosfoniu sunt mai puțin rezistente la căldură decât compușii similari de amoniu . Temperatura de sublimare a halogenurilor de fosfoniu (la presiune normală) crește în mod natural de la clorură la iodură (-28° pentru PH 4 Cl, 35° pentru PH 4 Br și 62° pentru PH 4 I) [2] . Perechile lor sunt aproape complet disociate în fosfină și halogenură de hidrogen corespunzătoare [1] .
Halogenurile de fosfoniu sunt agenți reducători puternici . Se descompun ușor de apă, mai ales în prezența alcaline. Descompunerea iodurii de fosfoniu este utilizată pentru a obține fosfină pură în laborator. [2]
Când fosfina interacționează cu acidul sulfuric la o temperatură de aproximativ -25 °, se formează sulfat de fosfoniu - cristale albe deliquescente. Perclorat de fosfoniu extrem de exploziv PH 4 ClO 4 se obţine şi la temperaturi scăzute . [unu]
Sunt cunoscuți și compușii organici de fosfoniu.