Fluorura de nitril

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 20 septembrie 2016; verificările necesită 3 modificări .

Fluorura de nitril

General

Nume sistematic

Fluorura de nitril

Nume tradiționale

fluorură de nitril, fluorură de nitroil

Chim. formulă

(NU 2 )F

Proprietăți fizice

Stat

gaz incolor

Masă molară

65,00 g/ mol

Densitate

g. 2,90 g/l
f. 1.492 -60
t. 1.924 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-166,0; -165,9°C

• fierbere

-72,4; -72,31°C

• descompunere

+300°C

Mol. capacitate termică

49,86 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

-79,5 kJ/mol

Clasificare

233-021-0

[N+](=O)([O-])F

InChI=1S/FNO2/c1-2(3)4JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYSA-N

ChemSpider

59588

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fluorura de nitril este un compus anorganic, o sare formată dintr-un ion nitroil și un reziduu de acid fluorhidric cu formula (NO 2 ) F, un gaz incolor care reacționează cu apa.

Obținerea

Reacția oxidului nitric cu fluorul :

{\mathsf {2NO_{2}+F_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NO_{2})F}}

Oxidarea fluorurii de nitrozil cu ozon :

{\mathsf {(NU)F+O_{3}\ {\xrightarrow {}}\(NU_{2})F+O_{2)))

Reacția oxidului de azot cu trifluorura-oxidul de azot :

{\mathsf {4NO_{2}+2(NO)F_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 4(NO_{2})F+2(NO)F}}

Proprietăți fizice

Fluorura de nitril este un gaz incolor care se hidrolizează cu apă.

Cu hidrogen fluorhidric anhidru formează aducti de forma (NO)F• n HF.

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se descompune:

{\mathsf {2(NO_{2})F\ {\xrightarrow {300^{o}C}}\ 2(NO)F+O_{2}}}

Hidrolizată cu apă:

{\mathsf {(NO_{2})F+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ HNO_{3}+HF}}

Reacţionează cu alcalii :

{\mathsf {(NO_{2})F+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ NaNO_{3}+NaF+H_{2}O))

Reactioneaza cu siliciul :

{\mathsf {4(NO_{2})F+Si\ {\xrightarrow {}}\ SiF_{4}+4NO+2SiO_{2)))

Oxidează metalele:

{\mathsf {3(NO_{2})F+2Fe\ {\xrightarrow {150-200^{o}C}}\ Fe_{2}O_{3}+3(NO)F}}

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .