Fluorura de fosfor (V).

Versiunea actuală a paginii nu a fost încă examinată de colaboratori experimentați și poate diferi semnificativ de versiunea revizuită pe 11 aprilie 2019; verificările necesită 4 modificări .

General

Nume sistematic

Fluorura de fosfor (V).

Nume tradiționale

fluorură de fosfor

Chim. formulă

PF 5

Proprietăți fizice

Stat

gaz incolor

Masă molară

125,96 g/ mol

Densitate

g. 0,005805 g/cm³

Proprietati termice

Temperatura

• topirea

-93,75°C

• fierbere

-84,55°C

• descompunere

+400°C

Mol. capacitate termică

84,70 J/(mol K)

Entalpie

• educaţie

-1593,3 kJ/mol

Clasificare

231-602-3

FP(F)(F)(F)F

InChI=1S/F5P/c1-6(2,3,4)5OBCUTHMOOONNBS-UHFFFAOYSA-N

RTECS

TH4070000

CHEBI

30202

ChemSpider

22715

Siguranță

Personaj scurt. pericol (H)

H280 , H314 , H330

cuvant de semnal

periculos

Pictograme GHS

Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Fișiere media la Wikimedia Commons

Fluorura de fosfor(V) este un compus anorganic binar de fluor și fosfor cu formula PF5 , un gaz incolor.

Obținerea

Fluorurarea fosforului roșu la temperaturi scăzute:

{\mathsf {P\ {\xrightarrow[{-60^{o}C}]{F_{2}(Ar)))\ PF_{5}\uparrow, PF_{3}\uparrow ))

Schimbul de clor cu fluor în clorură de fosfor :

{\mathsf {PCl_{5}+CaF_{2}\ \xrightarrow {300-400^{o}C} \ PF_{5}\uparrow +CaCl_{2)))

Proprietăți fizice

Fluorura de fosfor (V) este un gaz incolor care reacționează cu apa.

Proprietăți chimice

Când este încălzit, se descompune:

{\mathsf {PF_{5}\ \xrightarrow {400^{o}C} \ PF_{3}\uparrow +F_{2}\uparrow }}

Reactioneaza cu vaporii de apa:

{\mathsf {PF_{5}+H_{2}O\rightarrow POF_{3}+2HF\uparrow }}

Direct cu apă, reacția decurge diferit:

{\mathsf {PF_{5}+4H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{4}+5HF\uparrow ))

Reacţionează cu alcalii:

{\mathsf {PF_{5}+8NaOH\rightarrow Na_{3}PO_{4}+5NaF+4H_{2}O))

Când este încălzit, reacţionează cu oxidul de siliciu :

{\mathsf {2PF_{5}+SiO_{2}\ \xrightarrow {t} \ 2POF_{3}+SiF_{4}\uparrow }}

Cu fluorurile unor metale (Na, K, Rb, Cs, Tl, Ag) formează fluorofosfați :

{\mathsf {PF_{5}+NaF\ {\xrightarrow {T}}\ Na[PF_{6}]}}

Aplicație

În producția de fluorofosfați.
Ca inhibitor al coroziunii metalelor în mediul cu dioxid de azot .

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Zefirov N.S. şi altele.- M . : Marea Enciclopedie Rusă, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. , Andreeva L. L. , Molochko V. A. Proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. manual pentru universități - ed. a III-a, corectată - M . : Chimie , 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0
Fokin A. V. , Landau M. A. Fluoruri de fosfor și fluoroolefine: structură, rezonanță magnetică nucleară, mecanisme de reacție. — M .: Nauka, 1989. — 272 p. — ISBN 5-02-001345-5 .