Clorura de wolfram(VI).

Clorura de wolfram(VI)

General
Nume sistematic	clorură de wolfram(VI)
Nume tradiționale	clorură de wolfram, hexaclorura de wolfram
Chim. formulă	WCl 6
Proprietăți fizice
Stat	cristale violet închis
Masă molară	396,57 g/ mol
Densitate	3,52 g/cm³
Proprietati termice
Temperatura
• topirea	275; 281,5; 284°C
• fierbere	337; 346,7; 347; 348°C
Entalpie
• educaţie	-598 kJ/mol
Clasificare
Reg. numar CAS	13283-01-7
PubChem	83301
Reg. numărul EINECS	236-293-9
ZÂMBETE	CI[W](CI)(CI)(CI)(CI)CI
InChI	InChI=1S/6ClH.W/h6*1H;/q;;;;;;+6/p-6KPGXUAIFQMJJFB-UHFFFAOYSA-H
RTECS	YO7710000
CHEBI	37771
ChemSpider	75162 și 10774254
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel.

Clorura de wolfram(VI) este un compus anorganic, o sare metalică a tungstenului și acidului clorhidric cu formula WCl6 , cristale de culoare violet închis, reacționează cu apa.

Obținerea

Reacția tungstenului și a clorului :

{\displaystyle {\mathsf {W+3Cl_{2}\ {\xrightarrow {500-800^{o}C}}\ WCl_{6))))

Acțiunea tetraclorurii de carbon asupra oxidului de wolfram (VI) :

{\mathsf {WO_{3}+3CCl_{4}\ {\xrightarrow {450^{o}C,p))\ WCl_{6}+3CCl_{2}O))

Proprietăți fizice

Clorura de tungsten (VI) formează cristale violet închis. La temperaturi de până la 180°C, α-modificarea, singonia trigonală , parametrii celulei a = 0,658 nm, α = 55° sunt stabili.

Solubil în alcooli , eter , benzen , disulfură de carbon , tetraclorură de carbon .

Proprietăți chimice

Se descompune la încălzire:

{\mathsf {2WCl_{6}\ {\xrightarrow {350^{o}C))\ 2WCl_{5}+Cl_{2)))

Reacționează cu umiditatea din aer:

{\mathsf {2WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WOCl_{4}+WO_{2}Cl_{2}+6HCl))

Reactioneaza cu apa:

{\mathsf {WCl_{6}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ WO_{3}\downarrow +6HCl}}

Reacţionează cu alcalii diluaţi :

{\mathsf {WCl_{6}+8NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}WO_{4}+6NaCl+4H_{2}O))

Redus cu hidrogen la clorura de wolfram(V) :

{\mathsf {2WCl_{6}+H_{2}\ {\xrightarrow {150-200^{o}C))\ 2WCl_{5}+2HCl))

Redus cu aluminiu la clorura de wolfram(IV) :

{\mathsf {3WCl_{6}+2Al\ {\xrightarrow {450^{o}C))\ 3WCl_{4}+2AlCl_{3)))

Redus cu bismut la clorura de wolfram(II) :

{\mathsf {3WCl_{6}+4Bi\ {\xrightarrow {335^{o}C}}\ 3WCl_{2}+4BiCl_{3}}}

Când este redus cu aluminiu într-o soluție de eter sub presiunea monoxidului de carbon , se formează hexacarbonil de wolfram :

{\mathsf {WCl_{6}+6CO+2Al\ {\xrightarrow {200^{o}C,p}}\ W(CO)_{6}\downarrow +2AlCl_{3)))

Reacționează cu fluorura de hidrogen pentru a forma fluorură de wolfram(VI) :

{\mathsf {WCl_ {6}+6HF\ {\xrightarrow {t))\ WF_{6}+6HCl))

Acesta servește ca materie primă pentru sinteza compușilor organici ai wolframului. De exemplu, reacţionează cu dimetilmercurul pentru a forma metilpentaclorotungsten:

{\mathsf {WCl_{6}+Hg(CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {CH_{2}Cl_{2};-45^{o}C))\ WCl_{5 }(CH_{3})+Hg(CH_{3})Cl}}

Și cu trimetilaluminiu dă hexametiltungsten:

{\mathsf {WCl_{6}+2Al(CH_{3})_{3}\ {\xrightarrow {}}\ W(CH_{3})_{6}+2AlCl_{3)))

Reacționează cu oxidul de wolfram(VI) pentru a forma dioxoclorura de wolfram(VI):

{\mathsf {WCl_{6}+2WO_{3}\ {\xrightarrow {400^{o}C))\ 3WO_{2}Cl_{2)))

Aplicație

Acoperire cu wolfram pe suprafețe nemetalice.

Literatură

Enciclopedie chimică / Ed.: Knunyants I.L. şi altele.- M . : Enciclopedia sovietică, 1988. - T. 1. - 623 p.
Manualul unui chimist / Colegiul editorial: Nikolsky B.P. si altele.- ed. a III-a, corectata. - L . : Chimie, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. și alte proprietăți chimice ale substanțelor anorganice: Proc. indemnizație pentru universități. - Ed. a 3-a, Rev. - M . : Chimie, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Chimie anorganică. Chimia metalelor. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Chimie anorganică / ed. Yu.D. Tretiakov. - M . : Academia, 2007. - T. 3. - 352 p.