disulfură de carbon | |||
---|---|---|---|
| |||
General | |||
Nume sistematic |
sulfură de carbon (IV). | ||
Nume tradiționale | disulfură de carbon | ||
Chim. formulă | CS2 _ | ||
Proprietăți fizice | |||
Stat | lichid incolor | ||
Masă molară | 76,1 g/ mol | ||
Densitate | 1,26 g/cm³ | ||
Energie de ionizare | 10,08 ± 0,01 eV [1] | ||
Proprietati termice | |||
Temperatura | |||
• topirea | -111,6 °C | ||
• fierbere | 46°C | ||
• descompunere | 300°C | ||
• clipește | −22±1℉ [1] | ||
• aprindere spontană | 90°C | ||
Limite de explozie | 1,3 ± 0,1 vol.% [1] | ||
Entalpie | |||
• educaţie | 89,41 (w) kJ/mol | ||
Presiunea aburului | 297 ± 1 mmHg [unu] | ||
Proprietăți chimice | |||
Solubilitate | |||
• in apa | (la 20 °C) 0,29 g/100 ml | ||
Proprietati optice | |||
Indicele de refracție | 1,6295 | ||
Structura | |||
Structură cristalină | liniar | ||
Moment dipol | 0 D | ||
Clasificare | |||
Reg. numar CAS | 75-15-0 | ||
PubChem | 6348 | ||
Reg. numărul EINECS | 200-843-6 | ||
ZÂMBETE | S=C=S | ||
InChI | InChl=1S/CS2/c2-1-3QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N | ||
RTECS | FF6650000 | ||
CHEBI | 23012 | ||
Număr ONU | 1131 | ||
ChemSpider | 6108 | ||
Siguranță | |||
LD 50 | 3188 mg/kg | ||
Pictograme BCE | |||
NFPA 704 |
![]() |
||
Datele se bazează pe condiții standard (25 °C, 100 kPa), dacă nu este menționat altfel. | |||
Fișiere media la Wikimedia Commons |
Disulfură de carbon (sulfură de carbon IV) CS 2 este un compus de sulf cu carbon .
Disulfura de carbon pură este un lichid incolor cu un miros plăcut „etereic”. Produsul tehnic obținut prin sulfurarea cărbunelui are un miros „rar” neplăcut. Molecula CS 2 este liniară, lungimea legăturii C–S este de 0,15529 nm; energie de disociere 1149 kJ/mol.
Disulfura de carbon este toxică, inflamabilă, are cea mai largă gamă de concentrații limite de explozie [2] .
Ca și dioxidul de carbon , CS2 este o anhidridă acidă și, atunci când interacționează cu unele sulfuri, poate forma săruri ale acidului tiocarbonic ( H2CS3 ) . La reacția cu alcalii, se formează săruri ale acidului ditiocarbonic și produse ale disproporționării acestora.
Cu toate acestea, disulfura de carbon, spre deosebire de dioxidul de carbon , prezintă o reactivitate mai mare față de nucleofili și este mai ușor redusă.
Astfel, disulfura de carbon este capabilă să reacționeze cu C-nucleofilii, interacțiunea ei cu fenolații de metil aril cetonă activați duce la formarea bis-tiolatilor de aril vinil cetonă, care pot fi alchilați la bis-alchiltioaril vinil cetone; această reacție are valoare preparativă [3] :
Când interacționează cu sodiul în dimetilformamidă , disulfura de carbon formează 1,3-ditiol-2-tiona-4,5-ditiolat de sodiu, care este folosit ca precursor în sinteza tetrathiafulvalenelor [4] :
Când interacționează cu aminele primare sau secundare într-un mediu alcalin, se formează săruri de ditiocarbamați:
Ditiocarbamații solubili se caracterizează prin formarea de complecși cu metale, care sunt utilizați în chimia analitică . De asemenea, sunt de mare importanță industrială ca catalizatori de vulcanizare a cauciucului .
Cu soluții de alcool de alcali formează xantați :
Cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi, de exemplu, permanganatul de potasiu , disulfura de carbon se descompune odată cu eliberarea de sulf .
Disulfura de carbon reacționează cu oxidul de sulf (VI) pentru a forma sulfoxid de carbon:
Cu oxidul de clor(I) se formează fosgen :
Disulfura de carbon este clorurată în prezența catalizatorilor la perclorometilmercaptan CCl 3 SCl [5] , care este utilizat în sinteza tiofosgenului CSCl 2 :
Cu un exces de clor, disulfura de carbon este clorurată la tetraclorura de carbon :
Fluorurarea disulfurei de carbon cu fluorură de argint în acetonitril duce la formarea trifluormetiltiolat de argint, această reacție fiind de importanță preparativă [6]
La temperaturi peste 150 °C, hidroliza disulfurei de carbon are loc conform reacției:
În industrie, se obține prin reacția metanului cu vaporii de sulf în prezența gelului de silice la 500-700 ° C într-o cameră de oțel crom-nichel:
Disulfura de carbon poate fi obținută și prin interacțiunea cărbunelui și vaporilor de S la 750–1000 °C.
Dizolvă bine grăsimile , uleiurile, rășinile, cauciucul , utilizate ca extractant ; dizolva sulful , fosforul , iodul , nitratul de argint .
Cea mai mare parte (80%) din disulfura de carbon produsă merge în producția de viscoză , o materie primă în producția de fibre de viscoză („mătase artificială”). Este folosit pentru a obține diferite substanțe chimice ( xantați , tetraclorură de carbon , tiocianați ).
Disulfura de carbon este otrăvitoare. Doza semiletală pentru administrare orală este de 3188 mg/kg. Concentrație foarte toxică în aer - peste 10 mg/l. Are o acțiune locală iritante, resorbtivă. Are proprietăți psihotrope, neurotoxice, care sunt asociate cu efectul său narcotic asupra sistemului nervos central.
În caz de otrăvire, apar dureri de cap, amețeli, convulsii, pierderea conștienței. Starea inconștientă poate fi înlocuită cu excitație mentală și motrică. Pot exista recidive ale convulsiilor cu pierderea cunoștinței, depresie respiratorie. Când este ingerat, apar greață, vărsături și dureri abdominale. La contactul cu pielea se observă hiperemie și arsuri chimice.
În primul rând, este necesar să îndepărtați victima din zona afectată. Dacă se ingerează sulfură de carbon, este necesar să se efectueze o spălare gastrică cu ajutorul unei sonde, diureză forțată, inhalare de oxigen . De obicei, efectuează terapie simptomatică. În cazul convulsiilor, se administrează intravenos 10 mg diazepam .